Question

在一容積為2L的容器中，加入0.8mol和0.4mol的H₂和N₂，在2s末時，測得容器中含有0.12mol的NH₃，求υ（H₂）、υ（NH₃）、υ（N₂）各是多少？

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法

專題：化學反應速率專題

分析：利用化學反應速率計算公式先計算出υ（NH₃），然后根據化學反應速率之比等于化學計量數之比υ（H₂）、υ（N₂）．

解答： 解：υ（NH₃）=

0.12mol

2L×2s

=0.03 mol/（L?s），根據化學反應速率之比等于化學計量數之比可得：
υ（H₂）=

3

2

υ（NH₃）=

3

2

×0.03 mol/（L?s）=0.045 mol/（L?s），
υ（N₂）=

1

2

υ（NH₃）=

1

2

×0.03 mol/（L?s）=0.015 mol/（L?s）；
答：υ（H₂）、υ（NH₃）、υ（N₂）各是0.045 mol/（L?s）、0.03 mol/（L?s）、0.015 mol/（L?s）．

點評：本題考查了化學反應速率的計算公式和化學反應速率與化學計量數的關系，難度不大，根據化學反應速率之比等于化學計量數之比計算較為簡單．