Question

設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　　）

• A、1.8g的NH₄⁺離子中含有的電子數為N_A
• B、常溫常壓下，48g O₃含有的氧原子數為3N_A
• C、常溫常壓下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺離子數為0.02N_A
• D、物質的量濃度為0.5mol/L MgCl₂溶液，含有Cl^-離子數為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．銨根離子中含有10個電子，1.8g銨根離子的物質的量為0.1mol，含有1mol電子；
B．48g臭氧中含有48g氧原子，含有氧原子的物質的量為3mol；
C．1.06g碳酸鈉固體的物質的量為0.01mol，含有0.02mol鈉離子；
D．缺少氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質的量．

解答： 解：A．1.8gNH₄⁺的物質的量為0.1mol，含有1mol電子，含有的電子數為N_A，故A正確；
B．臭氧分子中中含有氧原子，48g臭氧中含有氧原子的質量為48g，含有3mol氧原子，含有的氧原子數為3N_A，故B正確；
C．1.06g Na₂CO₃的物質的量為0.01mol，0.01mol碳酸鈉固體中含有0.02mol鈉離子，含有的Na⁺離子數為0.02N_A，故C正確；
D．沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質的量，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的判斷，題目難度中等，注意掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量等物理量之間的關系，選項D為易錯點，注意明確題中缺少溶液的體積．