Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，2.8g N₂與C₂H₄的混合氣體所含電子數為1.4 N_A
• B、標準狀況下，1.12 L NO與1.12O₂的混合物中含有的原子數為0.2N_A
• C、25℃時，pH=13的 Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數目為0.1 N_A
• D、常溫下，1 L 0.1 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中氧原子數為0.3 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、N₂與C₂H₄的摩爾質量為28g/mol，依據n=

m

M

計算物質的量，N₂中含有電子數14，C₂H₄中含電子數16，計算分析判斷；
B、依據n=

V

Vm

計算物質的量，結合原則守恒計算分析；
C、溶液體積不知不能計算微粒數；
D、溶液中和氯化銨中都含有氧原子；

解答： 解：A、N₂與C₂H₄的摩爾質量為28g/mol，依據n=

m

M

計算物質的量=

2.8g

28g/mol

=0.1mol，N₂中含有電子數14，C₂H₄中含電子數16，計算分析判斷混合氣體中兩種氣體物質的量不同，電子數不同，所含電子數不一定為1.4 N_A，故A錯誤；
B、依據n=

V

Vm

計算物質的量，結合原則守恒計算分析，標準狀況下，1.12 L NO物質的量=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，1.12O₂的物質的量為0.05mol，混合物中含有的原子數=（0.05mol×2+0.05mol×2）×N_A=0.2N_A，故B正確；
C、溶液體積不知不能計算微粒數，故C錯誤；
D、溶液中和氯化銨中都含有氧原子，1 L 0.1 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中氧原子數大于0.3 N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件分析，鹽類水解應用，原子守恒判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．