向50mL18mol·L^-1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質的量是

A.
等于0.9mol　　
B.
大于0.45mol，小于0.9mol
C.
等于0.45mol
D.
小于0.45mol

D
銅和濃硫酸反應的方程式為Cu＋2H₂SO₄(濃)

CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑，由于隨著反應進行，濃硫酸的濃度會逐漸降低，而稀硫酸是不能氧化銅的。濃硫酸的物質的量是0.05L×18mol/L＝0.9mol，根據反應式可知理論上被還原的硫酸是0.45mol，所以實際上被還原的硫酸應小于0.45mol。答案選D。

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B、向50mL18mol?L^-1的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H₂SO₄的物質的量小于0.45mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列事實的解釋不正確的是（　　）

A、在蔗糖中加入濃H₂SO₄后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性

B、常溫下，濃H₂SO₄可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H₂SO₄不反應

C、向50mL18mol?L^-1 的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H₂SO₄的物質的量小于0.45mol

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向50mL18mol·L-1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質的量是

向50mL18mol·L^-1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質的量是