Question

對下列事實的解釋錯誤的是（　　）

• A、在蔗糖中加入濃H₂SO₄后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性
• B、向50mL18mol?L^-1的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H₂SO₄的物質的量小于0.45mol
• C、常溫下，濃H₂SO₄可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H₂SO₄不反應
• D、反應CuSO₄+H₂S═CuS+H₂SO₄能進行，說明CuS既不溶于水也不溶于稀H₂SO₄

Answer 1

分析：A．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水而變黑；
B．根據濃硫酸與銅反應，隨著反應的進行，濃硫酸變稀，稀硫酸與銅不反應，濃硫酸與銅反應時被還原的H₂SO₄為參加反應的濃硫酸的一半；
C．濃硫酸與鐵發生鈍化；
D．根據復分解反應發生的條件分析．

解答：解：A．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水生成炭黑，故A正確；
B．Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，被還原的硫酸的物質的量理論上應是參加反應的硫酸的一半，但隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應，因此，被還原的硫酸的物質的量應小于一半，則50mL 18mol/LH₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱后被還原的硫酸的物質的量應為：小于0.45mol，故B正確；
C．濃硫酸與鋁發生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化物膜，所以常溫下濃硫酸可用鋁槽車儲運，故C錯誤；
D．根據復分解反應發生的條件分析，反應CuSO₄+H₂S═CuS+H₂SO₄能進行，說明CuS既不溶于水也不溶于稀H₂SO₄，故D正確；
故選C．

點評：本題主要考查濃硫酸的性質，題目難度不大，注意濃硫酸的吸水性、脫水性以及強氧化性等性質．