Question

對下列事實的解釋正確的是（　　）

A、盛放AgNO₃溶液應用棕色試劑瓶，是因為AgNO₃見光易分解

B、氯氣可以使濕潤的有色布條褪色，是因為氯氣具有漂白性

C、向50mL18mol?L^-1 的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H₂SO₄的物質的量等于0.45mol

D、常溫下，濃H₂SO₄可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H₂SO₄不反應

Answer 1

分析：A、見光易分解的物質要存放在棕色試劑瓶中；
B、次氯酸有漂白性，但氯氣沒有漂白性；
C、濃硫酸和銅反應生成二氧化硫，但稀硫酸和銅不反應；
D、常溫下，鋁和濃硫酸能發生鈍化現象．

解答：解：A、硝酸銀見光易分解生成銀、二氧化氮和氧氣，所以盛放AgNO₃溶液應用棕色試劑瓶，故A正確；
B、氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，但氯氣沒有漂白性，故B錯誤；
C、加熱條件下，濃硫酸和銅反應硫酸銅、二氧化硫和水，但稀硫酸和銅不反應，所以向50mL18mol?L^-1 的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片加熱時，隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸后和銅不反應，銅和濃硫酸充分反應后，被還原的H₂SO₄的物質的量小于0.45mol，故C錯誤；
D、常溫下，濃硫酸和鋁反應生成一層致密的氧化物薄膜阻止的進一步的反應，所以常溫下，濃H₂SO₄可以用鋁制容器貯存，發生了鈍化現象，而不是不反應，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了元素化合物的性質，難度不大，注意常溫下，濃硫酸或濃硝酸能和鋁或鐵發生鈍化現象，而不是不反應，為易錯點．