Question

對下列事實的解釋不正確的是（　�。�

• A、在蔗糖中加入濃H₂SO₄后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性
• B、常溫下，濃H₂SO₄可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H₂SO₄不反應
• C、向50mL18mol?L^-1 的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H₂SO₄的物質的量小于0.45mol
• D、實驗室用MnO₂和濃鹽酸反應制取Cl₂中含有少量的HCl氣體雜質，可通過飽和的食鹽水除去

Answer 1

分析：濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖碳化而變黑，具有強氧化性，在常溫下可與鋁、鐵發生鈍化反應，在加熱條件下可與銅發生氧化含有反應，但稀硫酸與銅不反應，另外氯氣不溶于飽和食鹽水，以此解答．

解答：解：A．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖碳化而變黑，故A正確；
B．在常溫下可與鋁、鐵發生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化物而阻礙反應的繼續進行，故B錯誤；
C．濃硫酸與銅在加熱條件下發生氧化還原反應，隨著反應的極性，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應，故C正確；
D．氯氣不溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除雜，故D正確．
故選B．

點評：本題考查濃硫酸的性質以及氯氣的凈化，為高頻考點，側重于元素化合物知識的綜合考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．