Question

7．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關信息如表：

元素	相關信息
X	X原子的L層電子數是K層電子數的2倍
Y	Y的原子最外層電子數為層數的3倍
Z	Z存在質量數為23，中子數為12的核素
W	W有多種化合價，其白色化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）Z位于元素周期表第三周期第IA族，其原子有11個電子．
（2）X單質的氧化性比Y單質的氧化性小（填“大”或“小”）；X 最高價氧化物的電子式為：．
（3）寫出含Z，Y兩種元素的淡黃色化合物與XY₂反應的化學方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（4）與Z位于同周期且半徑最小的金屬元素的最高價氧化物的水化物能與Z的最高價氧化物的水化物反應，該反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 X的基態原子L層電子數是K層電子數的2倍，則X為C元素；Y的原子最外層電子數為層數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故Y為O元素；Z存在質量數為23，中子數為12的核素，則其質子數為23-12=11，則Z為Na；W有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W為Fe，據此解答．

解答 解：X的基態原子L層電子數是K層電子數的2倍，則X為C元素；Y的原子最外層電子數為層數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故Y為O元素；Z存在質量數為23，中子數為12的核素，則其質子數為23-12=11，則Z為Na；W有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W為Fe．
（1）Z為Na，位于第三周期IA族，其原子核外有11個電子，故答案為：三、IA；11；
（2）由于非金屬性C＜O，故碳的氧化性比氧氣的氧化性小，X 最高價氧化物為CO₂，電子式為：，故答案為：小；；
（2）含Na、O兩種元素的淡黃色化合物為Na₂O₂，XY₂為CO₂，二者反應的化學方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）與Z位于同周期且半徑最小的金屬元素為Al，其最高價氧化物的水化物為Al（OH）₃，Z的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，該反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對化學用語的考查，難度不大．