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12．下列有機物的命名正確的是（　　）
A．2-乙基丁烷B．CH3--CH3  1，4-二甲苯
C．3-甲基-2-丁烯D．3，3-二甲基丁烷．

分析 A、烷烴命名中出現2-乙基，說明選取不是最長碳鏈；
B、苯的同系物命名，甲基所在的碳為1號碳；
C、烯烴的命名雙鍵位置確定后，取代基也應最小；
D、烷烴命名應遵循：長、多、近、小、簡原則．

解答 解：A、2-乙基丁烷，主鏈選取錯誤，正確命名為3-甲基戊烷，故A錯誤；
B、1，4-二甲苯，命名正確，故B正確；
C、3-甲基-2-丁烯，鏈端選取錯誤，正確命名為2-甲基-2-丁烯，故C錯誤；
D、3，3-二甲基丁烷，鏈端選取錯誤，正確命名為2，3-二甲基丁烷，故D錯誤，故選B．

點評 本題主要考查的是烷烴的命名、烯烴的命名以及芳香烴的命名，掌握各自的命名原則是解決本題的關鍵，難度不大，為常考題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定過氧化氫的含量并進行相關性質實驗．
（1）用酸式滴定管（填儀器名稱）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液，稀釋后轉移至250mL容量瓶中，加水至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，寫出其反應的離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．
（3）滴定到達終點的現象是滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色．
（4）滴定三次平均耗用c mol/L KMnO4溶液V mL，則原溶液中過氧化氫的質量分數為$\frac{0.085cV}{ρ}$．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果偏高（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．
（6）若用該雙氧水溶液與二氧化錳混合制取氧氣，反應完畢后回收二氧化錳的實驗步驟是過濾、洗滌．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br -CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（　　）
①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+     
②有膠狀物質生成
③有氣體產生       
④溶液顏色發生變化         
⑤溶液中共發生了2個氧化還原反應．
A．①②③④B．①②③④⑤C．①③④⑤D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．A（g）+3B（g）?2C（g）△H=Q（Q＜O）達到平衡，改變下列條件．正反應速率始終增大，直達到新平衡的是（　　）
A．升溫B．c（A）增大C．C（C）降低D．C（A）降低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關信息如表：
元素相關信息
XX原子的L層電子數是K層電子數的2倍
YY的原子最外層電子數為層數的3倍
ZZ存在質量數為23，中子數為12的核素
WW有多種化合價，其白色化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）Z位于元素周期表第三周期第IA族，其原子有11個電子．
（2）X單質的氧化性比Y單質的氧化性小（填“大”或“小”）；X 最高價氧化物的電子式為：．
（3）寫出含Z，Y兩種元素的淡黃色化合物與XY2反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）與Z位于同周期且半徑最小的金屬元素的最高價氧化物的水化物能與Z的最高價氧化物的水化物反應，該反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于σ鍵和π鍵的理解正確的是（　　）
A．氣體單質中一定存在σ鍵，可能存在π鍵
B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉
C．π鍵比σ鍵的電子云重疊程度大
D．CH2=CHCl中C-Cl鍵采用的成鍵軌道是sp2-s

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．往氨水中加水稀釋，c（H+）減小
B．500℃左右的溫度比室溫更有利于氨的生成
C．加入催化劑有利于SO3的合成
D．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．資源綜合利用既符合綠色化學理念，也是經濟可持續發展的有效途徑．一種難溶
的廢棄礦渣雜鹵石，其主要成分可表示為：K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O，已知它在水溶液中存在如下平衡：
K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O?2K++4SO42-+Mg2++2Ca2++2H2O
為了充分利用鉀資源，一種溶浸雜鹵石制備K2S04工藝流程如圖：

（1）操作①名稱是過濾；
（2）用化學平衡移動原理解釋：Ca（OH）2溶液能溶解出雜鹵石中K十的原因：Mg2+轉化成Mg（OH）2沉淀，Ca2+轉化為CaSO4沉淀，使平衡右移，促使雜鹵石溶解
（3）除雜質環節，為了除去Ca2+，可先加人K2CO3溶液，經攪拌等操作后，過濾，再向
濾液中滴加稀H2 S04，調節溶液pH至中性；（填“酸性”、“中性”或“堿性”）
（4）操作②的步驟包括（填操作過程）：、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；
（5）有人用可溶性碳酸鹽為溶浸劑，其浸溶原理可表示為：
CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+so42-（aq）
已知常溫下：KSP（CaCO3）=2.80×10-9  KSP（CaSO4）=4.95×10-5
則常溫下該反應的平衡常數K=1.75×104．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中，需要避光保存的是（　　）
①氯水 ②濃鹽酸  ③硝酸  ④濃硫酸．
A．①B．①②③④C．①③D．②③

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同步練習冊答案
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