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16．香蘭素是一種重要香料，其結構如圖所示．下列有關香蘭素的敘述不正確的是（　　）
A．香蘭素的化學式為C8H8O3
B．能與Na2CO3和NaOH溶液反應
C．1 mol香蘭素只能與含1 mol Br2的溴水反應
D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的官能團有羥基和醛基

分析 由結構簡式可知分子式，分子中含酚-OH、-CHO及醚鍵，結合苯酚、醛的性質來解答．

解答 解：A．由結構簡式可知分子式為C8H8O3，故A正確；
B．含有酚羥基，可與碳酸鈉、氫氧化鈉反應，故B正確；
C．含有酚羥基，可與溴發生取代反應，含有醛基，可與溴發生氧化還原反應，需要溴大于1mol，故C錯誤；
D．酚羥基、醛基可被氧化，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重酚、醛性質及共面問題的考查，選項C為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．請分析、比較以下幾組化學反應，得出結論．
組別化學方程式結論
I6CO2+6H2O═C6H12O6+6O2
CO2+H2O═H2CO3		反應物相同，生成物不同，
原因反應條件不同．
ⅡCu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O		反應物相同，生成物不同，
原因反應物的濃度不同．
ⅢC+O2（充足）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2
2C+O2（不充足）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO		反應物相同，生成物不同，
原因反應物的量不同．
Ⅳ2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑（反應緩慢）
2KClO3 $→_{加熱}^{二氧化錳}$2KCl+3O2↑（反應迅速）		反應物相同，反應速率不同，
原因有無催化劑．
實踐與應用科學探究正努力實現對化學反應的控制，很多化學家致力于研究二氧化碳的“組合轉化”技術，把過多二氧化碳轉化為有益于人類的物質．若讓二氧化碳和氫氣在一定條件下反應，可生成一種重要的化工原料，反應的化學方程式如下：
2CO2+6H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$X+4H2O，推斷X的化學式是C2H4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關信息如表：
元素相關信息
XX原子的L層電子數是K層電子數的2倍
YY的原子最外層電子數為層數的3倍
ZZ存在質量數為23，中子數為12的核素
WW有多種化合價，其白色化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）Z位于元素周期表第三周期第IA族，其原子有11個電子．
（2）X單質的氧化性比Y單質的氧化性小（填“大”或“小”）；X 最高價氧化物的電子式為：．
（3）寫出含Z，Y兩種元素的淡黃色化合物與XY2反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）與Z位于同周期且半徑最小的金屬元素的最高價氧化物的水化物能與Z的最高價氧化物的水化物反應，該反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．往氨水中加水稀釋，c（H+）減小
B．500℃左右的溫度比室溫更有利于氨的生成
C．加入催化劑有利于SO3的合成
D．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某實驗小組設計用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和．試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現象，而造成少量鹽酸在反應中揮發，則測得的中和熱偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（2）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱會偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是醋酸電離要吸收熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．資源綜合利用既符合綠色化學理念，也是經濟可持續發展的有效途徑．一種難溶
的廢棄礦渣雜鹵石，其主要成分可表示為：K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O，已知它在水溶液中存在如下平衡：
K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O?2K++4SO42-+Mg2++2Ca2++2H2O
為了充分利用鉀資源，一種溶浸雜鹵石制備K2S04工藝流程如圖：

（1）操作①名稱是過濾；
（2）用化學平衡移動原理解釋：Ca（OH）2溶液能溶解出雜鹵石中K十的原因：Mg2+轉化成Mg（OH）2沉淀，Ca2+轉化為CaSO4沉淀，使平衡右移，促使雜鹵石溶解
（3）除雜質環節，為了除去Ca2+，可先加人K2CO3溶液，經攪拌等操作后，過濾，再向
濾液中滴加稀H2 S04，調節溶液pH至中性；（填“酸性”、“中性”或“堿性”）
（4）操作②的步驟包括（填操作過程）：、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；
（5）有人用可溶性碳酸鹽為溶浸劑，其浸溶原理可表示為：
CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+so42-（aq）
已知常溫下：KSP（CaCO3）=2.80×10-9  KSP（CaSO4）=4.95×10-5
則常溫下該反應的平衡常數K=1.75×104．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某化工廠廢水中含一定量的重鉻酸根離子，毒性很大．某科研小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0．5Fe1．5FeO4（Fe的化合價依次為+3、+2），設計了如下實驗流程：

（1）該化工廠排出的廢水呈橙黃色，其中橙色、黃色分別是由Cr2O72-離子和CrO42-離子污染造成的（填寫離子符號）．
（2）該流程中用pH試紙測定溶液pH的操作方法是：取一小塊pH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液點在試紙上，與標準比色卡對比讀數．
（3）實驗中過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有Fe（OH）3和Fe（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如圖1實驗裝置：

（1）A中制取CO2的裝置，應從圖2①、②、③中選哪個：②．
B裝置的作用是吸收A裝置中產生的鹽酸酸霧，C裝置內可能出現什么現象？白色固體變藍色．為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條會出現復燃．
（2）若E中石灰水出現輕微渾濁，請說明原因：未反應的二氧化碳與石灰水反應所致．
（3）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250毫升，又知氧氣的密度為1.43克/升，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值小（大或小），相差約30毫升（取整數值，所用數據均在標準狀況下測定），這可能是由于Na2O2可能含有其它雜質，D裝置可能有氧氣未被排出．
（4）你認為上述A---E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？不安全，不合理；E是否需要改進，若需要改進，應改為圖3中的乙（填甲、乙、丙、丁）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．顆粒大小達到納米級的單質鐵俗稱“納米鐵”，可用作手機輻射屏蔽材料．實驗室的制備方法是：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用H2和FeCl2反應生成“納米鐵”，實驗裝置如下圖．請回答：

（1）A裝置用于制取，反應的化學方程式為NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NaCl+N2+2H2O．
（2）實驗時，應先將N2（填“N2”或“H2”）通入C裝置，反應生成“納米鐵”的化學方程式為；實驗中需要保護氣的原因是排盡空氣，防止生成的鐵能與空氣中的氧氣反應．
（3）a導管口的氣態產物除HC1外還可能有NH3（填化學式）．
（4）利用D裝置也可以得到較純凈的氮氣．但科學家發現，采用此方法在b導管口得到的氮  氣在相同條件下比原方法得到的氮氣密度略大，原因是制得的氮氣中會含有密度比空氣大的氣體（假設上述實驗設計與操作均無錯誤，且氮氣已完全干燥）；若開始加入的銅粉質量為3.84g，持續通人空氣至銅粉全部反應，冷卻后固體質量為4.48g，則固體的成分為CuO和Cu2O，反應的化學方程式為3Cu+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CuO+Cu2O．

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