Question

11．某實驗小組設計用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和．試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現象，而造成少量鹽酸在反應中揮發，則測得的中和熱偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（2）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱會偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是醋酸電離要吸收熱量．

Answer 1

分析 （1）根據少量鹽酸在反應中揮發，反應的鹽酸偏少，放出的熱量偏��；
（2）沒有用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液，導致鹽酸的物質的量偏小，放出的熱量偏��；
（3）根據醋酸為弱電解質，電離過程中需要吸收熱量進行判斷．

解答 解：（1）少量鹽酸在反應中揮發，鹽酸揮發吸收熱量，且鹽酸偏少，放出的熱量偏小，測得的中和熱數值偏��；故答案為：偏小；
（2）沒有用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液，導致鹽酸的物質的量偏小，放出的熱量偏小，測得的中和熱會偏��；故答案為：偏�。�
（3）由于醋酸為弱酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱數值偏小，故答案為：偏小；醋酸電離要吸收熱量．

點評 本題主要考查了中和熱的測定，注意掌握中和熱的測定方法，題目難度中等．