Question

反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）進行過程中的能量變化如圖所示．回答下列問題：
（1）該反應的熱化學方程式為

 

．
（2）在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中投入1molCO（g）、1molH₂O（g），達到平衡時放出熱量為a kJ；若條件不變，開始投入2molCO（g）、2molH₂O（g），則達到平衡時放出熱量為b kJ．下列關系正確的是

 

．
A．a＞41，b=2a      B．a=41，b＞2a
C．a＜41，b=2a      D．a＜41，b＜2a
（3）為探究外界條件對化學反應速度和化學平衡的影響，某同學在某固定容積的容器中進行了以下幾組實驗，記錄如下表：

組別	溫度（℃）	起始濃度（mol/L）		反應達平衡時所需時間（min）	平衡濃度（mol/L） c（CO2）或c（H2）
		c（CO）	c（H2O）
Ⅰ	800	1.00	1.00	10	0.50
Ⅱ	800	1.00	4.00	t2	c2
Ⅲ	800	1.00	1.00	1	0.50
Ⅳ	1000	1.00	1.00	8	0.40
Ⅴ	1000	2.00	2.00	t5	c5

①Ⅰ組反應進行到10min時，用CO的濃度變化表示的反應速率v（CO）=

 

；
②第Ⅱ組實驗中，平衡時CO₂的物質的量濃度c₂=

 

；
③第Ⅲ組實驗與實驗Ⅰ相比，還隱含的條件是

 

；
④根據下圖第Ⅰ組實驗c（CO₂）隨時間（t）的變化曲線，在答題卡上畫出第Ⅴ組實驗中c（CO₂）隨時間（t）的變化曲線．（圖中要明確標出c₅的數值）

⑤800℃時，向容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂和x mol H₂，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是

 

．

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線,反應熱和焓變,化學平衡建立的過程

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）依據圖象分析反應是放熱反應，焓變為-41KJ/mol，依據熱化學方程式的書寫方法寫出；
（2）在恒溫恒壓的條件下，只要加入反應物的物質的量之比相等，兩反應等效；
（3）①v（CO）=

△c(CO)

△t

；
②相同溫度下，化學平衡常數K相同，利用Ⅰ組反應數據求出K，結合三段式法求算；
③溫度相同、反應物濃度相同、平衡濃度相同，反應又是在固定容積的容器中進行，達到平衡所用時間縮短，反應速率加快，可見是使用了催化劑；
④第Ⅴ組實驗比第Ⅰ組實驗的溫度高，反應達到平衡所用時間短，Ⅳ與Ⅴ等效；
⑤據Qc＜K時反應向正向移動．

解答： 解：（1）①圖象分析反應是放熱反應，焓變為-41KJ/mol，標注物質狙擊狀態和對應反應焓變得到熱化學方程式為：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ?mol^-1，故答案為：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ?mol^-1；
（2）在恒溫恒壓的條件下，只要加入反應物的物質的量之比相等，兩反應等效，即各組分的百分含量相同，所以b=2a，反應可逆，反應物不可能完全轉化，所以a＜41，故答案為：C；
（3）①反應物生成物各物質的化學計量數之比為1：1：1：1，CO₂的生成濃度為0.5mol/L，所以，10min內CO的濃度減少了0.5mol/L，c（CO）=

0.5mol?L-1

10min

=0.05mol/（L?min），故答案為：0.05mol/（L?min）；
②在①中，平衡時各物質濃度均為0.5mol/L，所以該溫度下K=1，
               CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
反應前（mol/L） 1       4        0        0
反應了（mol/L） x       x        x        x
平衡后（mol/L）1-x      4-x      x        x

x?x

(1-x)?(4-x)

=1，x=0.8mol/L，故答案為：0.8mol/L；
③溫度相同、反應物濃度相同、平衡濃度相同，反應又是在固定容積的容器中進行，達到平衡所用時間縮短，反應速率加快，可見是使用了催化劑，故答案為：使用催化劑；
④第Ⅴ組實驗比第Ⅰ組實驗的溫度高，反應達到平衡所用時間短，Ⅳ與Ⅴ等效，CO₂的百分含量相同，Ⅴ中加入的反應物是Ⅳ的2倍，所以，其平衡濃度也是Ⅳ的2倍，為0.8mol/L，作圖為：Ⅰ，故答案為：；
⑤800℃時，K=1，若使反應正向進行，需要K＜Qc，Qc=

1.0×3.0

1.0x

＞1，則x＜3.0，故答案為：0≤x＜3.0．

點評：本題考查范圍廣，題目難度大，特別注意影響化學反應速率以及影響平衡移動的條件的考查．