Question

下列離子方程式表示正確的是（　　）

• A、等體積等物質的量濃度的NaHCO₃和Ba（OH）₂兩溶液混合HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O
• B、向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
• C、氯化鐵溶液中加入銅片：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺
• D、NaHCO₃的水解：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．碳酸氫鈉和氫氧化鋇的物質的量相等時，氫氧根離子過量，反應生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水；
B．醋酸為弱電解質，離子方程式中醋酸應該保留分子式；
C．根據電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒；
D．碳酸氫鈉水解原理為：碳酸氫根離子結合水電離的氫離子，溶液顯示堿性．題中為碳酸氫根離子的電離方程式．

解答： 解：A．等體積等物質的量濃度的NaHCO₃和Ba（OH）₂兩溶液混合，氫氧化鋇與碳酸氫鈉的物質的量相等，反應生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故A正確；
B．小蘇打溶液中加入醋酸溶液，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：HCO₃^-+CH₃COOH═CO₂↑+H₂O+CH₃COO^-，故B錯誤；
C．氯化鐵溶液中加入銅片，鐵離子與銅反應生成亞鐵離子和銅離子，離子方程式中必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉水解生成碳酸和氫氧化鈉，HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-為碳酸氫鈉的電離方程式，碳酸氫鈉的水解方程式為：HCO₃^-+H₂O?OH^-+H₂CO₃，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．