Question

（1）在一定條件下，xA+yB?zC，達到平衡，試填寫下列空白：
①若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應方向移動，則x+y

 

z（填大于、等于或小于）．
②已知C是氣體，且x+y=z，加壓時平衡如果發生移動，則平衡必向

 

方向移動，且A、B的狀態中至少有一種是

 

．
③若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態為

 

．
④加熱后C的百分含量減少，則正反應是

 

反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566KJ/mol，②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-394KJ/mol，則碳與氧氣反應生成一氧化碳的熱化學方程式為：

 

．
（3）在體積為2L的密閉容器中，A與B在一定條件下反應生成C：A（g）+2B（s）?2C（g）．反應達到平衡時，平衡常數表達式K=

 

；在不同溫度下達到平衡時生成物C的物質的量如圖所示，則該反應是

 

反應（填“放熱”或“吸熱”）．在500℃，從反應開始到平衡，C的平均反應速率v（C）=

 

．

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線,化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：（1）①降低壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，據此判斷；
②C是氣體，且x+y=z，在加壓時化學平衡可發生移動，說明X、Y至少有1種不是氣體，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動；
③B、C是氣體，增加A物質的量（其他條件不變），平衡不移動，說明A是固體或純液體；
④加熱后，C的百分含量減小，說明升高溫度平衡向逆反應移動；
（2）利用蓋斯定律，將②-①×

1

2

，可得C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g），反應熱隨之相減，可求得反應熱；
（3）平衡常數等于生成物的濃度化學計量數冪之積除以反應物的濃度化學計量數冪之積，可寫出平衡常數的表達式；根據溫度對平衡的影響可判斷反應放熱還是吸熱；根據v=

△c

△t

可計算速率．

解答： 解：（1）①A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，降低壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，即x+y＞z，故答案為：大于；
②C是氣體，且x+y=z，在加壓時化學平衡可發生移動，說明X、Y至少有1種不是氣體，逆反應是氣體體積減小的反應，故平衡向逆反應方向移動，
故答案為：逆反應；非氣體；
③B、C是氣體，增加A物質的量（其他條件不變），平衡不移動，說明A是固體或純液體，即A為非氣態，故答案為：非氣體；
④加熱后，C的百分含量減小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應是放熱反應，故答案為：放熱；
（2）已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566.0kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
利用蓋斯定律，將②-①×

1

2

，可得C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g），
則：△H=-393.5kJ?mol^-1+566.0kJ/mol×

1

2

=-110.5 KJ/mol，所以熱化學方程式為：C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5 KJ/mol，
故答案為：C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5 KJ/mol
（3）平衡常數等于生成物的濃度化學計量數冪之積除以反應物的濃度化學計量數冪之積，可寫出平衡常數的表達式為k=

c2(C)

c(A)×c2(B)

；由圖可知，溫度越高，C的物質的量越少，平衡逆向移動，所以該反應的正反應為放熱反應；根據v=

△c

△t

可知v（C）=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol/（L?min），
故答案為：

c2(C)

c(A)×c2(B)

；放熱；0.05mol/（L?min）．

點評：本題考查化學平衡的影響因素、反應熱的計算、平衡常數、反應速率的計算，題目難度不大，注意壓強對平衡移動的影響以及蓋斯定律的運用，難度不大．