Question

已知：通常狀況下甲、乙、丙、丁為氣體單質，A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物，其中A、B、E、G均為氣體，C為常見液體．反應①、②、③是工業制H的重要化工反應，反應④是重要的實驗室制取氣體的反應．有關的轉化關系如圖所示（反應條件均已略去）．請回答下列問題：

（1）反應④的化學方程式為

 

．
（2）B和E在一定條件下可發生反應，該反應具有實際意義，可消除E對環境的污染，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為

 

．
（3）在恒溫恒壓容器中加入一定量B，催化條件下發生反應B?乙+丁（未配平），達平衡后再加少量B，則平衡

 

移動（填“正向”、“逆向”或“不”），重新平衡后與原平衡相比，B的轉化率

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）常溫下，物質的量濃度相同的A、B、D三者的水溶液，由水電離出的c（OH^-）大小順序是（用A、B、D表示）

 

．
（5）惰性電極電解A和D的混合溶液，可生成丁單質和一種二元化合物M（與甲、乙所含元素相同），M為三角錐形分子，該反應的方程式為

 

．在堿性溶液中M與NaClO₂（亞氯酸鈉）按物質的量之比1：6恰好反應可生成化合物B和消毒劑ClO₂氣體，該反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：C為常見液體，應為H₂O，則丙、丁應為H₂、O₂中的物質，而B能和丙反應生成C，說明B應為氫化物，則丁為H₂，丙為O₂，由反應①②③可知，單質乙所含元素存在多種化合價，且E、G都為氧化物，其中G能與水反應生成E，說明發生氧化還原反應，則可知乙為N₂，B為NH₃，E為NO，G為NO₂，H為HNO₃，反應④是重要的實驗室制取氣體的反應，且生成NH₃，應為NH₄Cl和Ca（OH）₂的反應，則D為NH₄Cl，F為Ca（OH）₂，I為CaCl₂，則甲為Cl，A為HCl，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．

解答： 解：C為常見液體，應為H₂O，則丙、丁應為H₂、O₂中的物質，而B能和丙反應生成C，說明B應為氫化物，則丁為H₂，丙為O₂，由反應①②③可知，單質乙所含元素存在多種化合價，且E、G都為氧化物，其中G能與水反應生成E，說明發生氧化還原反應，則可知乙為N₂，B為NH₃，E為NO，G為NO₂，H為HNO₃，反應④是重要的實驗室制取氣體的反應，且生成NH₃，應為NH₄Cl和Ca（OH）₂的反應，則D為NH₄Cl，F為Ca（OH）₂，I為CaCl₂，則甲為Cl，A為HCl，
（1）反應④為實驗室制備氨氣的反應，方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂ 

△   .

 CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（2）B為NH₃，E為NO，由題給信息可知反應的方程式為4NH₃+6NO=4N₂+6H₂O，由方程式可知氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：3，故答案為：2：3；
（3）B?乙+丁的反應為2NH₃?N₂+3H₂，達平衡后再加少量NH₃，反應物濃度增大，則平衡向正向移動，重新平衡后與原平衡相比，由于壓強不變，則濃度不變，平衡狀態相同，轉化率不變，
故答案為：正向；不變；
（4）物質的量濃度相同的A（HCl）、B（NH₃）、D（NH₄Cl）三者的水溶液，D促進水的電離，因A為強酸，等濃度時電離出的氫離子濃度較大，與B相比較，水的電離程度較小，則由水電離出的c（OH^-）大小順序是D＞B＞A，
故答案為：D＞B＞A；
（5）惰性電極電解NH₄Cl和HCl的混合溶液，可生成H₂單質和一種二元化合物M（與甲、乙所含元素相同），M為三角錐形分子，由質量守恒可知應為NCl₃，則電解方程式為NH₄Cl+2HCl

電解  .

NCl₃+3H₂，在堿性溶液中NCl₃與NaClO₂（亞氯酸鈉）按物質的量之比1：6恰好反應可生成化合物NH₃和消毒劑ClO₂氣體，反應的離子方程式為NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O═6ClO₂+3Cl^-+3OH^-+NH₃，
故答案為：NH₄Cl+2HCl

電解  .

 NCl₃+3H₂；NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O═6ClO₂+3Cl^-+3OH^-+NH₃．

點評：本題考查無機物的推斷，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，注意把握題目推斷的突破口，以C和反應的轉化關系采用逆推的方法進行推斷，題目難度較大．