Question

1．已知A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀．試根據圖中轉化關系，回答下列問題．

（1）寫出A、C、F、G的化學式：AFe，CFeCl₂，FFe（OH）₃，GFe₂O₃．
（2）檢驗D中陽離子的方法取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe³⁺．
（3）保存C溶液時為什么要加固體A防止Fe²⁺被氧氣氧化．
（4）寫出下列轉化的離子方程式C→D：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，由C轉化為D的現象是溶液顏色由淺綠色變為黃色．

Answer 1

分析 A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀，由轉化關系可知F為Fe（OH）₃，A為Fe，Fe與氧氣反應生成B為Fe₃O₄，四氧化三鐵與鹽酸反應得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應得到X為氫氣、C為FeCl₂，可推知E為Fe（OH）₂、D為FeCl₃，G為Fe₂O₃，據此解答．

解答 解：A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀，由轉化關系可知F為Fe（OH）₃，A為Fe，Fe與氧氣反應生成B為Fe₃O₄，四氧化三鐵與鹽酸反應得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應得到X為氫氣、C為FeCl₂，可推知E為Fe（OH）₂、D為FeCl₃，G為Fe₂O₃．
（1）由上述分析可知，A為Fe，C為FeCl₂，F為Fe（OH）₃，G為Fe₂O₃，
故答案為：Fe；FeCl₂；Fe（OH）₃；Fe₂O₃．
（2）D為FeCl₃，含有陽離子為Fe³⁺，檢驗Fe³⁺離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe³⁺，
故答案為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe³⁺；
（3）FeCl₂易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl₂溶液時加固體Fe，防止Fe²⁺被氧氣氧化，
故答案為：防止Fe²⁺被氧氣氧化；
（4）①C→D的反應離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，溶液顏色由淺綠色變為黃色，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；溶液顏色由淺綠色變為黃色．

點評 本題考查無機物推斷，涉及Fe元素單質化合物的性質及轉化，物質的顏色是推斷突破口，再結合轉化關系推斷各物質，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵．