Question

9．據圖判斷下列說法正確的是（　　）

• A． 圖1中醋酸電離平衡常數：a點的比b點的小
• B． 圖1中醋酸溶液的pH：a點的比b點的小
• C． 圖2中c點對應的溶液為Fe（OH）₃的不飽和溶液
• D． 由圖2可知，欲除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加入CuO，調節pH約為4左右

Answer 1

分析 A．弱電解質的電離平衡常數只有溫度有關，與物質的電離程度無關；
B．弱電解質溶液的導電能力與其離子濃度成正比；
C．如果濃度積常數小于溶液中c³（OH^-）．c（Fe³⁺），則為飽和溶液；
D．根據圖知，當溶液的pH=4左右時，溶液呈氫氧化鐵完全沉淀，而溶液中銅離子不產生沉淀，注意加入的除雜劑不能引進新的雜質離子．

解答 解：A．溫度不變，醋酸的電離平衡常數不變，與溶液的濃度無關，所以a和b兩點的電離平衡常數相等，故A錯誤；
B．弱電解質溶液的導電能力與其離子濃度成正比，離子濃度越大其導電性越強，b點溶液導電能力大于a，所以b點的氫離子濃度大于a，則a的pH大于b，故B錯誤；
C．根據圖象知，溶液中中c³（OH^-）．c（Fe³⁺）大于氫氧化鐵的溶度積常數，溶液c點為過飽和溶液，故C錯誤；
D．根據圖知，當溶液的pH=4左右時，溶液呈氫氧化鐵完全沉淀，而溶液中銅離子不產生沉淀，且溶液呈酸性，所以可以加入氧化銅條件溶液的pH且可以出去鐵離子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質的電離、難溶物的溶解平衡，根據弱電解質電離、難溶物的溶解平衡特點來分析解答即可，注意電離平衡常數、溶度積常數只與溫度有關，與溶液的酸堿性、濃度都無關，為易錯點．