Question

19．NH₃與灼熱的CuO反應，生成N₂，Cu和化合物A．
（1）推斷A的化學式；
（2）寫出反應化學方程式，并標明電子轉移的方向和數目．
（3）當有17g還原劑發生反應時，求消耗氧化劑的質量．

Answer 1

分析 （1）NH₃與灼熱的CuO反應，生成N₂，Cu和化合物A，根據元素守恒知，A為H₂O；
（2）該反應中N元素化合價由-3價變為0價、Cu元素化合價由+2價變為0價，轉移電子數是6，所以該反應方程式為2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu；
（3）該反應中氨氣失電子作還原劑，CuO得電子作氧化劑，n（NH₃）=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，根據氨氣和CuO之間的關系式計算消耗CuO的質量．

解答 解：（1）NH₃與灼熱的CuO反應，生成N₂，Cu和化合物A，根據元素守恒知，A為H₂O，答：A為H₂O；
（2）該反應中N元素化合價由-3價變為0價、Cu元素化合價由+2價變為0價，轉移電子數是6，所以該反應方程式為2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu，其轉移電子方向和數目為，
答：其轉移電子方向和數目為；
（3）該反應中氨氣失電子作還原劑，CuO得電子作氧化劑，n（NH₃）=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，根據氨氣和CuO之間的關系式得消耗m（CuO）=$\frac{1mol}{2}×3×80g/mol$=120g，
答：消耗CuO的質量是120g．

點評 本題考查氧化還原反應有關計算，側重考查學生分析計算能力，明確各個物理量之間的關系是解本題關鍵，難點是（2）題電子轉移方向和數目的標注．