Question

1．下列敘述正確的是（　　）

• A． 在晶體硅中，Si原子與Si-Si鍵數目比為1：2
• B． 分子晶體中都存在范德華力，分子內都存在共價鍵
• C． HF、HCl、HBr、HI四種物質的沸點依次升高
• D． 干冰和氯化銨分別受熱變為氣體所克服的粒子間相互作用屬于同種類型

Answer 1

分析 A．在硅晶體中，每個硅原子形成2個Si-Si鍵；
B．稀有氣體為單原子分子不含化學鍵；
C．HF中存在氫鍵，氫鍵的存在能使物質的沸點顯著提高；
D．干冰屬于分子晶體，氯化銨屬于離子晶體

解答 解：A．在硅晶體中，每個硅原子形成2個Si-Si鍵，所以Si原子與Si-Si鍵數目比為1：2，故A正確；
B．稀有氣體為單原子分子不含化學鍵，故B錯誤；
C．HF分子間含有氫鍵，沸點最高，HCl、HBr、HI，都不含氫鍵，都為分子晶體，分子間作用力越強，則熔沸點越高，HCl、HBr、HI沸點依次升高，故C錯誤；
D．干冰屬于分子晶體，氯化銨屬于離子晶體，受熱變為氣體所克服的粒子間相互作用分別為分子間作用力和離子鍵，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查了離子晶體、原子晶體、分子晶體的結構和性質，氫鍵對物質物理性質的影響，題目難度不大，把握形成各種晶體的微粒和相互作用是解題的關鍵，注意稀有氣體屬于分子晶體但是不含化學鍵，氫鍵屬于分子間作用力的一種，對物質的熔沸點、溶解性有顯著的影響．