Question

20．下列有關說法正確的是（　　）

• A． 1 mol Cl₂參加反應轉移電子數一定為2N_A
• B． 在反應KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3 mol I₂轉移的電子數為6N_A
• C． 根據反應中HNO₃（稀）$\stackrel{被還原}{→}$NO，而HNO₃（濃）$\stackrel{被還原}{→}$NO₂可知，氧化性HNO₃（稀）＞HNO₃（濃）
• D． 含有大量NO₃^-的溶液中，不能同時大量存在H⁺、Fe²⁺、Cl^-

Answer 1

分析 A、在Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O的反應中，1molCl₂參加反應轉移電子數為N_A；
B、在反應KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，反應中元素化合價變化計算電子轉移；
C、不能根據還原產物的價態確定氧化劑氧化性的強弱；
D、NO₃^-+H⁺具有強氧化性，能氧化Fe²⁺．

解答 解：A、在Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O的反應中，1molCl₂參加反應轉移電子數為N_A，故A錯誤；
B、在反應KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，碘元素化合價+5價和-1價變化為0價，電子轉移5mol，生成3mol碘單質，每生成3mol I₂轉移的電子數為5N_A，故B錯誤；
C、不能根據還原產物的價態確定氧化劑氧化性的強弱，實際上氧化性：HNO₃（濃）＞HNO₃（稀），故C錯誤；
D、NO₃^-+H⁺具有強氧化性，能氧化Fe²⁺，所以含有大量NO₃^-的溶液中，不能同時大量存在H⁺、Fe²⁺、Cl^-，故D正確；
故答案為：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，氧化還原反應電子轉移計算以及離子共存等，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．