Question

1．已知下列反應的焓變：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3KJ•mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5KJ•mol^-1
（3）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8KJ•mol^-1
則反應2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的焓變為（　　）

• A． -870.3KJ•mol^-1
• B． -571.6KJ•mol^-1
• C． +787.0KJ•mol^-1
• D． -488.3KJ•mol^-1

Answer 1

分析 （1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
（3）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
依據蓋斯定律（2）×2-（1）+（3）×2得到2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l），據此計算．

解答 解：（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
（3）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
依據蓋斯定律（2）×2-（1）+（3）×2得到
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=（-393.5kJ/mol）×2-（-870.3kJ/mol）+（-285.8kJ/mol）×2=-488.3 kJ/mol，
故選：D．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫和蓋斯定律的計算應用，題目較簡單，側重于考查學生的分析能力和計算能力．