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12．下列有關原電池的說法中不正確的是（　　）
A．任何氧化還原反應原則上都可以設計成原電池
B．原電池中電子從負極經導線流入正極
C．原電池中正極得電子數與負極失電子數一定相等
D．銅-鋅-稀硫酸組成的原電池，電解質溶液中H+向負極移動

分析 A、原電池的反應必須是自發的氧化還原反應；
B、原電池中負極失電子，電子從負極經外電路流向正極；
C、原電池中符合電荷守恒；
D、原電池中陽離子移向正極．

解答 解：A、原電池的反應必須是自發的氧化還原反應，從理論上來講，任何自發的氧化還原反應均可設計為原電池，故A正確；
B、原電池中電子總負極流向正極，故B正確；
C、原電池中負極得電子數與正極失電子數相同，符合電子守恒，故C正確；
D、原電池中陽離子移向正極，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原電池基礎知識，比較基礎，注意對原電池正負極反應原理的理解掌握，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．下列各組物質中互為同位素的是②，互為同素異形體的是①，互為同分異構體的是⑥，屬于同一種物質的是④．（填序號）
①金剛石和石墨       ②D和T      ③16O2和18O2
④  和              ⑤H2O和H2O2
⑥CH3-CH2-CH2-CH3和．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某同學在畫某種元素的一種單核微粒的結構示意圖時，忘記在圓圈內標出其質子數，請你根據下面的提示做出自己的判斷．
（1）該微粒是中性微粒，這種微粒的元素符號是Ne．
（2）該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變為原子，原子的氧化性很強，該單質與水反應的化學方程式2F2+2H2O═4HF+O2．
（3）該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變為原子，原子的還原性很強，該單質與水反應的離子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
（4）該微粒的還原性很弱，失去2個電子后變成原子，其氫化物的結構式H-O-H．
（5）該微粒的符號為X3+，其氫氧化物與強堿反應的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數，甲、乙兩組同學分別進行了下列相關實驗．
方案Ⅰ．甲組同學用沉淀分析法，按如圖1所示的實驗流程進行實驗：

（1）實驗時，過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒．
（2）檢驗沉淀B已洗凈操作是取少許最后一次濾出液于潔凈的試管中，先加硝酸酸化后再加入硝酸銀溶液，若不產生白色沉淀則證明沉淀已經洗凈，若產生白色沉淀則證明沉淀沒有洗凈．
（3）在整個實驗過程中托盤天平至少使用4  次．
（4）若實驗中測得樣品質量為mg，沉淀質量為ng，則碳酸鈉的質量分數為$\frac{106n}{197m}×100%$．
方案Ⅱ．乙組同學的主要實驗（如圖2）

按如圖3所示裝置進行實驗：

（5）該實驗中裝置B盛放的物質是濃硫酸，分液漏斗中不能 （填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗．
（6）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體．
①樣品中碳酸鈉的質量分數越大，則實驗中吸收凈化后氣體的干燥管在充分吸收氣體前后的質量差越小．（填“越大”、“越小”或“不變化”）
②D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保前一個干燥管中質量增加量的準確 性．
（7）有的同學認為為了減少實驗誤差，在反應前后都要通入N2（如圖4），反應后通入N2的目的是將B、C裝置中的殘留二氧化碳全部驅入D裝置的堿石灰中減小實驗誤差．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．K（結構簡式為）可用于治療心絞痛和青光眼．
如圖是K的一條合成路線（反應試劑和反應條件均未標出）．

完成下列填空：
（1）寫出反應類型．反應①加成反應；反應④取代反應．
（2）寫出反應所需的試劑．反應②Cu/Ag；反應⑤稀酸．
（3）寫出結構簡式．A      D
（4）寫出滿足下列條件的B的同分異構體的結構簡式．
（1）能與Na2CO3溶液反應；（2）有兩種含氧官能團；（3）分子中有4種不同化學環境的氫原子．、
（5）苯胺（）與HNO2和H3PO2反應可得苯．請設計從C合成的路線．（合成路線常用的表示方法為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．化學反應都是吸熱反應
B．化學反應都是放熱反應
C．物質發生化學反應都伴隨著能量變化
D．有能量變化的物質變化都是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某科研小組設計出利用工業廢酸（稀H2SO4）來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現廢物綜合利用，方案如圖所示．

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示．
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+6.349.7
Fe3+1.483.2
Zn2+6.28.0
請回答下列問題：
（1）在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是適當升高溫度（或增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等）．（任寫一點即可）
（2）物質A最好使用下列物質中的B．
A．KMnO4B．H2O2C．HNO3
（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的pH，pH應控制在3.2～6.2范圍之間．
（4）物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是（NH4）2SO4．
（5）除鐵后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑--K2FeO4，寫出該反應的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知下列反應的焓變：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3KJ•mol-1
（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5KJ•mol-1
（3）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8KJ•mol-1
則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的焓變為（　　）
A．-870.3KJ•mol-1B．-571.6KJ•mol-1C．+787.0KJ•mol-1D．-488.3KJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．在實驗室中將工業酒精轉化為無水酒精的方法是：加入過量的生石灰后分液
B．甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到
C．用重結晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3
D．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，測定結果偏小，該溶液一定呈酸性

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