Question

16．常溫下在稀溶液中能表示中和熱的熱化學方程式為（　　）

• A． H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO4（aq）+2H₂O（l）△H₁=aKJ•mol^-1
• B． HNO₃（aq）+KOH（aq）=KNO₃（aq）+H₂O（l）△H₂=bKJ•mol^-1
• C． HCl（aq）+NH₃•H₂O （aq）=NH₄Cl（aq）+H₂O（l）△H₃=cKJ•mol^-1
• D． H⁺（aq）+OH^-（aq）+$\frac{1}{2}$Ba²⁺（aq）+$\frac{1}{2}$SO₄^2-（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）△H₄=dKJ•mol^-1

Answer 1

分析 根據中和熱的概念：稀的強酸和強堿反應生成1mol水所放出的熱量為中和熱．

解答 解：A．方程式中生成2mol水，中和熱必須生成1mol水，故A錯誤；
B．生成1mol水，能表示中和熱，故B正確；
C．NH₃•H₂O為弱堿，應用稀的強堿溶液，故C錯誤；
D．反應生成硫酸鋇放熱，△H₄不是中和熱，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查中和熱以及熱化學方程式的書寫問題，本題難度中等，注意準確理解中和熱的概念．