Question

6．“元素的最高價氧化物對應的水化物酸性越強非金屬性越強”某同學欲運用這一觀點來驗證硫和碳兩元素的得電子的能力強弱，設計實驗如圖所示，請回答：
（1）儀器a的名稱分液漏斗
（2）a、b、c中盛放的藥品或試劑分別是（均填序號）：
a①  b⑤  c⑦
①稀硫酸 ②亞硫酸③鹽酸④碳酸鈣⑤碳酸鈉⑥氫氧化鈉溶液  ⑦澄清的石灰
（3）b中發生反應的離子方程式為2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O
（4）c中觀察到的現象是澄清的石灰水變渾濁，由此得出的結論是硫酸的酸性強于碳酸，所以硫元素的非金屬性強于碳元素，硫的電子的能力強于碳．．

Answer 1

分析 （1）熟悉常見儀器，說出其名稱；
（2）通過比較C、S元素的最高價氧化物對應的水化物的酸碳酸和硫酸的酸性強弱來證明硫與碳的非金屬性的強弱，依據強酸制備弱酸的規律選擇合適的試劑；
（3）碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水、二氧化碳；
（4）硫酸酸性強于碳酸，反應生成二氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣，據此解答．

解答 解：（1）儀器a的名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）比較C、S元素的最高價氧化物對應的水化物的酸碳酸和硫酸的酸性強弱來證明硫與碳的非金屬性的強弱所需進行的反應是硫酸和碳酸鹽的反應，強酸可以制得弱酸，所以可以在a中放稀硫酸，在b中放碳酸鈉，c中放澄清的石灰水；
故答案為：①；⑤；⑦；
（3）碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水、二氧化碳，反應的離子方程式：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，故答案為：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；
（4）硫酸酸性強于碳酸，反應生成二氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣，所以產生的現象為：澄清石灰水變渾濁；
故答案為：澄清的石灰水變渾濁； 硫酸的酸性強于碳酸，所以硫元素的非金屬性強于碳元素，硫的電子的能力強于碳．

點評 本題考查了實驗設計，熟悉元素非金屬性判斷依據、強酸制備弱酸的規律即可解答，題目難度不大．