Question

3．鎂、鋁、鐵三種金屬分別與足量的鹽酸反應，生成相同質量的氫氣，則參加反應的三種金屬（　　）

• A． 物質的量相等
• B． 失去電子的物質的量相等
• C． 質量比為24：27：26
• D． 質量比為12：18：28

Answer 1

分析 鹽酸足量，生成相同質量的氫氣，則Mg、Al、Fe失去電子相同，以此來解答．

解答 解：設Mg、Al、Fe的物質的量分別為x、y、z，則
A．生成氫氣相同，則金屬失去電子相同，可知2x=3y=2z，金屬的物質的量不同，故A錯誤；
B．生成氫氣相同，則金屬失去電子相同，故B正確；
C．金屬失去電子相同，則金屬的物質的量比為3：2：3，質量比為24×3：27×2：56×3，故C錯誤；
D．金屬失去電子相同，則金屬的物質的量比為3：2：3，質量比為24×3：27×2：56×3=12：9：28，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握鹽酸足量及金屬的失去電子相同為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意電子守恒的應用，題目難度不大．