Question

11．某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和NO₃^-五種離子，向該溶液的中加入過量的氫氧鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，則溶液中大量減少的陽離子是（　　）
①Fe³⁺②Mg²⁺③Fe²⁺④NH₄⁺．

• A． 只有①③
• B． 只有①④
• C． 只有②④
• D． 只有③④

Answer 1

分析 NH₄⁺與堿在微熱時反應生成氨氣逸出，則銨根離子減少，Fe²⁺和氫氧化鈉溶液反應生成的Fe（OH）₂沉淀在空氣中不穩定，迅速氧化生成Fe（OH）₃，則Fe²⁺減少，以此來解答．

解答 解：混合溶液中加入過量的NaOH并加熱時，NH₄⁺反應生成的氨氣逸出，同時生成Mg（OH）₂、Fe（OH）₂沉淀和Fe（OH）₃，
Fe（OH）₂沉淀在空氣中不穩定，迅速氧化生成Fe（OH）₃，再向混合物中加入過量鹽酸，則Mg（OH）₂、Fe（OH）₃與過量酸作用分別生成MgCl₂、FeCl₃，
則大量減少的離子主要有：NH₄⁺和Fe²⁺，
故選D．

點評 本題考查離子之間的反應，明確陽離子與堿反應后的生成物的性質及生成物與酸的反應是解答本題的關鍵，注意亞鐵離子易被氧化是學生解答中易忽略之處，題目難度不大．