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14．元素周期表中某區域的一些元素多用于制造催化劑及耐高溫材料，它們是（　　）
A．稀有氣體元素
B．過渡元素
C．氟、氯、硫、磷元素
D．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

分析 在副族金屬元素區尋找用于制造催化劑及耐高溫材料的金屬材料，以此來解答．

解答 解：元素周期表中過渡元素區域的一些元素多用于制造催化劑及耐高溫材料，而非金屬元素不能作催化劑和高溫材料，金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素作半導體材料，
故選B．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握周期表的結構及應用、周期表的指導作用等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素在生活中的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，46g有機物C2H6O中含有極性共價鍵的數目一定為7NA
B．標準狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價鍵數目為4NA
C．常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的原子總數為3NA
D．標準狀況下，1mol苯分子中含有碳碳雙鍵的數目為3NA

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色溶液可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4- 中的幾種。為確定其成分做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生。下列推斷正確的是

A．肯定有Al3＋ 、Mg2＋、NH4+、Cl－ B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-

C．肯定有K＋、HCO3-、MnO4- D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　　）
A．除去96%的乙醇中的少量水制無水乙醇：加入生石灰，振蕩、靜置、蒸餾
B．除去溴苯中混有的少量單質溴：加入足量的NaOH溶液，振蕩、靜置、分液
C．CH4和CCl4中的化學鍵均為非極性鍵，CH4、CCl4都是正四面體結構
D．系統命名法為：2，4-二甲基-己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖為相互串聯的甲乙兩電解池．試回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A材料是純銅，電解質溶液為CuSO4溶液或CuCl2溶液．
（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，電解一段時間后Fe極附近呈紅色．
（3）若（1）中甲池陰極增重12.8g，則乙池中陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為4.48L．若此時乙池剩余液體為400mL，則電解后得到溶液的pH為14．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有關下列電化學裝置的說法中正確的是（　　）
A．圖a是原電池裝置，且較長時間內，電流計會顯示有穩定電流產生
B．圖b 電解足量硫酸銅溶液一段時間后，加入適量CuCO3固體，可以使硫酸銅溶液恢復到原濃度
C．圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現粗銅的精煉
D．圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極保護法”使鐵不被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理．下列成語：①水滴石穿②腐草為螢③蠟炬成灰④花香四溢，其中涉及氧化還原反應的是（　　）
A．只有①③B．只有②③C．只有③④D．只有②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．鎂、鋁、鐵三種金屬分別與足量的鹽酸反應，生成相同質量的氫氣，則參加反應的三種金屬（　　）
A．物質的量相等B．失去電子的物質的量相等
C．質量比為24：27：26D．質量比為12：18：28

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．煤的氣化可以減少環境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多基礎有機化工原料．
（1）一定條件下，H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發生如下反應：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），下列選項能判斷該反應達到平衡狀態的依據的有BD．
A．v（H2）=2v（CO）
B．平衡常數K不再隨時間而變化
C．混合氣體的密度保持不變
D．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
（2）工業可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應：CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化劑作用下發生反應生成甲醇．CO的平衡轉化率（α）與溫度（T ）、壓強（p）的關系如圖1所示．
①合成甲醇的反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為KA=KB＞KC，p1和p2的大小關系為P1＜P2．
③若達到平衡狀態A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態B時容器的體積為2 L．
④CO的平衡轉化率（α）與溫度（T ）、壓強（p）的關系如圖2所示，實際生產時條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×104Pa下，CO的轉化率已較高，再增大壓強，CO的轉化率提高不大，生產成本卻增加．

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