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12．下列說法中錯誤的是（　　）
A．氧元素位于第2周期VIA族
B．元素周期表中有7個主族、7個副族
C．稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8
D．銣、氯、鍺三種元素中，適合作半導體材料的是鍺

分析 A．O的原子結構中有2個電子層、最外層電子數為6；
B．元素周期表有18個縱行，16個族；
C．He的最外層電子數為2；
D．位于金屬與非金屬交界處的元素可作半導體材料．

解答 解：A．O的原子結構中有2個電子層、最外層電子數為6，則氧元素位于第2周期VIA族，故A正確；
B．元素周期表有18個縱行，16個族，則元素周期表中有7個主族、7個副族、1個0族，1個第ⅤⅢ族（8、9、10三個縱行），故B正確；
C．He的最外層電子數為2，其它稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8，故C錯誤；
D．位于金屬與非金屬交界處的元素可作半導體材料，則銣、氯、鍺三種元素中，適合作半導體材料的是鍺，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置、原子結構、周期表的結構及應用等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　　）
A．除去96%的乙醇中的少量水制無水乙醇：加入生石灰，振蕩、靜置、蒸餾
B．除去溴苯中混有的少量單質溴：加入足量的NaOH溶液，振蕩、靜置、分液
C．CH4和CCl4中的化學鍵均為非極性鍵，CH4、CCl4都是正四面體結構
D．系統命名法為：2，4-二甲基-己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．鎂、鋁、鐵三種金屬分別與足量的鹽酸反應，生成相同質量的氫氣，則參加反應的三種金屬（　　）
A．物質的量相等B．失去電子的物質的量相等
C．質量比為24：27：26D．質量比為12：18：28

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有下列各組物質
A．O2和O3              B．CH3-CH2-CH2-CH3和 C．12C和13C             
D．H2O和D2O           E．CO（NH2）2和NH4CNO    F．和
G．C60和金剛石          H．（CH3）2CHCH（CH3）2和   （CH3）2CH（CH2）2CH3
（1）C組兩物質互為同位素；
（2）AG組兩物質互為同素異形體；
（3）BEH組兩物質互為同分異構體；
（4）DF組中兩物質是同一物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中不正確的是（　　）
A．乙烯與苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同
B．1mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發生取代反應，共消耗氯氣5mol
C．溴水遇到乙醛溶液出現褪色現象，是因為它們發生了氧化還原反應
D．關系為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．我們常用的元素周期表中元素排序的依據是元素的相對原子質量
B．元素周期表中同一橫行元素原子的電子層數相同
C．元素周期表有16個縱行
D．元素周期表已發展成一個穩定的形式，它不可能再有新的變化了

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．煤的氣化可以減少環境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多基礎有機化工原料．
（1）一定條件下，H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發生如下反應：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），下列選項能判斷該反應達到平衡狀態的依據的有BD．
A．v（H2）=2v（CO）
B．平衡常數K不再隨時間而變化
C．混合氣體的密度保持不變
D．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
（2）工業可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應：CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化劑作用下發生反應生成甲醇．CO的平衡轉化率（α）與溫度（T ）、壓強（p）的關系如圖1所示．
①合成甲醇的反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為KA=KB＞KC，p1和p2的大小關系為P1＜P2．
③若達到平衡狀態A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態B時容器的體積為2 L．
④CO的平衡轉化率（α）與溫度（T ）、壓強（p）的關系如圖2所示，實際生產時條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×104Pa下，CO的轉化率已較高，再增大壓強，CO的轉化率提高不大，生產成本卻增加．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各鹽中可以用“酸性氧化物+堿制得的是（　　）
A．FeCl3B．Na2SC．NH4ClD．CaCO3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

若用12 mol•L－1的濃鹽酸配制0.10 mol•L－1的稀鹽酸480 mL，回答下列問題：

（1）量取濃鹽酸的體積為 mL，如果實驗室有5mL、10mL、50mL量筒，應選用 mL量筒最好。若量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將 (偏高、偏低、無影響)。

（2）配制時應選用的容量瓶規格為 mL 。

（3）配制時所需儀器除了容量瓶和量筒外，還需要的儀器有： 。

（4） 配制時，將量取的濃鹽酸沿燒杯內壁慢慢注入約100mL水里，并不斷攪拌，目的是 。

（5）若實驗遇下列情況,所配溶液的濃度會有什么影響（填“偏高”,“偏低”或“無影響”）

A．溶解后沒有冷卻便進行定容________________

B．最后定容時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線________________

C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理_______________

D．用量筒量取所需濃鹽酸體積時俯視觀察 。

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