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將盛有12mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應過后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是
 
，剩余的2mL氣體是
 
．
考點：氮的氧化物的性質及其對環境的影響
專題：計算題
分析：NO2和O2混合氣體與反應可能的反應式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據反應的方程式有討論的方法計算．
解答： 解：如氧氣過量，則剩余2ml無色氣體為氧氣，設參加反應的氧氣的體積為x，則有：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4x   x
4x+x=12ml-2ml=10ml，
x=2ml，所以氧氣的體積為：2ml+2ml=4ml；
如NO2過量，則剩余2ml無色氣體為NO，設氧氣的體積為y，
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4y   y
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3              1
（12ml-y-4y）    2
y=1.2ml，
故答案為：4ml或1.2ml；氧氣或一氧化氮．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意氣體的過量判斷，結合方程式計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應：CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）降低其濃度．
①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質的起始濃度及正逆反應速率關系如下表所示．請填寫表中的空格．
容器編號c（CO）/mol?L-1c（O2）/mol?L-1c（CO2）/mol?L-1v （正）和v （逆）比較
I2.0×10-44.0×10-44.0×10-2v （正）=v （逆）
Ⅱ3.0×10-44.0×10-45.0×10-2v （正）
 
v （逆）
②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L．若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O2并使其濃度保持為1.0×10-4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為
 
mol/L（請保留兩位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相對分子質量不超過100的有機物A，既能與金屬鈉反應產生無色氣體，又能與碳酸鈉反應產生無色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色．A完全燃燒只生成CO2和H2O．經分析A中含氧元素的質量分數為37.21%．經核磁共振檢測發現A的氫譜如下：

（1）A分子式中含
 
個O原子  
（2）A的分子式為
 

（3）A的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為確認HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某學生設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的（不必選其他酸性物質）．請據此回答：
（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗中所盛試劑應為
 
．
（2）裝置B所盛的試劑是
 
，其作用是
 
．
（3）裝置C所盛的試劑是
 
，C中反應的離子方程式
 
．
（4）由引得出的結論是：酸性
 
＞
 
＞
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對位上有-C4H9的苯胺  可能有4種異構體，它們是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

稀鹽酸與鋁發生反應，要生成3.36L氫氣（標準狀況），需消耗鋁
 
g；反應過程中轉移
 
mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取1.43g Na2CO3?10H2O溶于水配成100mL溶液，Na+ 物質的量濃度為
 
；取出20mL該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質的量濃度變為0.004mol/L，加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖一所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極．按要求回答下列問題：
（1）打開K2，閉合K1，B為
 
極，A的電極反應為
 
，最終可觀察到的現象是
 
．
（2）打開K1，閉合K2，E為
 
極，檢驗F極產生氣體的方法是
 
．
（3）若往U型管中滴加酚酞，進行（1）、（2）操作時，
 
極周圍能變紅（填A、B、E、或F）．
（4）若電源選用燃料電池，結構如圖二，以熔融碳酸鹽為電解質（能夠傳導CO32-），電池工作時電解質組成保持穩定，請寫出正極反應的方程式
 
，若在標況下消耗11.2L的甲烷，電解NaCl溶液產生的H2的物質的量為
 
mol
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子一定能在指定環境中大量共存的是（　�。�
A、含有大量SO42-的溶液：K+、Cu2+、Cl-、NO3-
B、在pH=1的溶液中：NO3-、SO42-、Na+、NH4
C、在由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Fe3+、ClO-、Na+、SO42-
D、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：K+、Al3+、NO3-、CH3COO-

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