Question

汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應：CO（g）+

1

2

O₂（g）?CO₂（g）降低其濃度．
①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質的起始濃度及正逆反應速率關系如下表所示．請填寫表中的空格．

容器編號	c（CO）/mol?L-1	c（O2）/mol?L-1	c（CO2）/mol?L-1	v （正）和v （逆）比較
I	2.0×10-4	4.0×10-4	4.0×10-2	v （正）=v （逆）
Ⅱ	3.0×10-4	4.0×10-4	5.0×10-2	v （正）   v （逆）

②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO₂的濃度分別為1.0×10^-5mol/L和1.0×10^-4mol/L．若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O₂并使其濃度保持為1.0×10^-4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為

 

mol/L（請保留兩位有效數字）．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,反應速率的定量表示方法

專題：基本概念與基本理論

分析：①利用I先計算化學平衡常數，再利用II中的Q來判斷反應進行的方向，從而得出正逆反應速率的關系；
②根據化學平衡的三段法來進行計算．

解答： 解：①由Ⅰ可求K=

4.0×10-2mol/L

2.0×10-4mol/L× 4.0×10-4mol/L

=10⁴，

由Ⅱ可求Q=

5.0×10-2

3.0×10-4 4.0×10-4

=

5

6

×10⁴＜K，
故平衡右移，v（正）＞v（逆），故答案為：＞；
 ②CO（g）+

1

2

O₂（g） CO₂（g）．
起始        1.0×10^-5mol     0             1.0×10^-4mol
△n           nmol          

1

2

nmol          nmol
平衡1.0×10^-5mol-nmol       1.0×10^-4mol    1.0×10^-4mol+nmol     
則K=

1.0×10-4+n

1.0×10-4×(1.0×10-5-

&;n)=10⁴，解得，n=8.91×10^-6mol/L，
故CO濃度為1.0×10^-5mol-8.91×10^-6mol=1.1×10^-6mol/L，
故答案為：1.1×10^-6．

點評：本題主要考查化學平衡常數的計算及應用，難度不大，解題關鍵是從題目中獲取有用的信息．