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對位上有-C₄H₉的苯胺

可能有4種異構體，它們是：

．

考點：有機化合物的異構現象

專題：同分異構體的類型及其判定

分析：從苯胺沒有類別異構和位置異構只有-C₄H₉的碳架異構的角度分析，丁基有4種結構則對應的是苯胺的4種異構體．

解答： 解：丁烷的同分異構體有2種：正丁烷和異丁烷，在兩種異構體中各含有兩種不同性質的氫原子，如圖

，所以-C₄H₉共有四種，苯胺可能有4個異構體為：

，

．
故答案為：

，

．

點評：本題考查學生有機物的同分異構體的書寫知識，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案

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課題式研究性學習是培養學生創造思維的良好方法，某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：
（1）電源A 極的名稱是

（2）乙裝置中電解反應的總化學方程式是

（3）如果收集甲、乙裝置中C、D、E、F產生的物質的物質的量之比是

（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是

（填名稱），電鍍液的主要成分是

（填化學式）
（5）裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶

電荷．
（6）從Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-四種離子中恰當地組成電解質，按下列要求進行電解，寫出所有符合要求的物質化學式．
①以石墨為電極進行電解，使電解質質量減少，水質量不變，采用的電解質是

②以石墨為電極進行電解，使電解質質量不變，水質量減少，采用的電解質是

③以碳棒為陽極，鐵棒為陰極進行電解，使電解質和水的質量都減少，采用的電解質是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究CO₂與CH₄的反應使之轉化為CO和H₂，對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重要的意義．
（1）已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802kJ?mol^-1
則CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H=

kJ?mol^-1
（2）在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol?L^-1的CH₄與CO₂，在一定條件下發生反應CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g），測得CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．據圖可知，P₁、P₂、P₃、P₄ 由大到小的順序

．在壓強為P₄、1100℃的條件下，該反應5min時達到平衡點X，則用CO表示該反應的速率為

．該溫度下，反應的平衡常數為

．

（3）CO和H₂在工業上還可以通過反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）來制取．
①在恒溫恒容下，如果從反應物出發建立平衡，可認定平衡已達到的是

．
A．體系壓強不再變化 B．H₂與CO的物質的量之比為1：1
C．混合氣體的密度保持不變 D．氣體平均相對分子質量為15，且保持不變
②在某密閉容器中同時投入四種物質，2min時達到平衡，測得容器中有1mol H₂O（g）、1mol CO（g）、2.2molH₂（g）和一定量的C（s），如果此時對體系加壓，平衡向

（填“正”或“逆”）反應方向移動，第5min時達到新的平衡，請在圖2中畫出2～5min內容器中氣體平均相對分子質量的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）銅-鋅原電池中，

是負極，發生

（填“氧化”或“還原”）反應．
（2）純水是一種極弱的電解質，它能微弱的電離出

和

．在25℃時，水電離出的H⁺和OH^-濃度均為

，其離子濃度的乘積為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

①某元素原子的價電子構型為3s²3p³，它屬于第

周期，是

族，有

個電子層，

個能級，

個價電子，

個未成對電子．最高正化合價為

，元素名稱是

．
②第四周期第六個元素的價電子構型是

，它是

族，

區元素，元素符號是

．
③按原子序數從鋰到氟，第一電離能由小到大的次序是

．
④某元素最高化合價為+5，原子最外層電子數為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為

，價電子排布式為

，屬

區元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將盛有12mL NO₂和O₂的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應過后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O₂的體積是

，剩余的2mL氣體是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫能是高效、清潔能源，制氫技術的研究開發是氫能利用的必由之路．燃料水蒸氣重整法是一種有效、經濟被廣泛采用的制氫方法，它是通過水蒸氣與燃料間的反應來制取氫氣的．
（1）在催化劑作用下，CH₄和水蒸氣反應可制得CO和H₂，已知該反應每制得1g H₂，吸收34.4kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式

．
（2）CO可繼續與水蒸氣反應：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.0kJ?mol^-1．若將1mol甲烷與足量水蒸氣充分反應得到1mol CO₂，該反應的焓變△H=

．
（3）欲制得較純凈的氫氣，可將（2）中充分反應后的氣體通過足量的燒堿溶液，寫出該反應的離子方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，在工農業生產、生活中有著重要的應用．請你根據所學知識回答下列問題：
某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
（1）其反應原理為（用化學方程式表示）：

．
（2）某同學幫助水質檢測站配制480mL 0.5mol?L^-1 NaOH溶液以備用：該同學應稱取NaOH固體

g；
（3）取上述配制的NaOH溶液

L才能與0.224L氯氣（標準狀況下）恰好完全反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，下列溶液的pH等于8或大于8的是（　　）

A、0.1 mol?L^-1的NaOH溶液滴定稀鹽酸，用酚酞做指示劑滴定到終點

B、pH=6的醋酸用水稀釋100倍

C、pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍

D、0.1 mol?L^-1的硫酸100 mL跟0.2 mol?L^-1 NaOH溶液100 mL完全反應

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