Question

常溫時，下列溶液的pH等于8或大于8的是（　　）

• A、0.1 mol?L^-1的NaOH溶液滴定稀鹽酸，用酚酞做指示劑滴定到終點
• B、pH=6的醋酸用水稀釋100倍
• C、pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍
• D、0.1 mol?L^-1的硫酸100 mL跟0.2 mol?L^-1 NaOH溶液100 mL完全反應

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．酚酞的變色范圍pH為8～10；
B．酸稀釋只能無限接近中性，但一定為酸性，酸稀釋10ⁿ倍，若為強酸pH值變化n個單位，若為弱酸變化小于n個單位；
C．堿稀釋只能無限接近中性，但一定為堿性，堿稀釋10ⁿ倍，若為強堿pH值變化n個單位，若為弱堿變化小于n個單位；
D．先根據酸、堿反應計算剩余物質的酸堿性，再根據溶液中氫離子濃度計算溶液的pH值．

解答： 解：A．酚酞的變色范圍PH為8～10，所以0.1mol?L^-1的NaOH溶液滴定稀鹽酸，用酚酞做指示劑滴定到終點時，溶液的pH值等于8或大于8，故A正確；
B．pH=6的醋酸用水稀釋100倍時，接近中性，溶液的PH值＜7，故B錯誤；
C．pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍時，溶液的pH值略大于7，接近于7，故C錯誤；
D．設0.1mol?L^-1的硫酸100mL需要0.2mol?L^-1NaOH溶液x．
硫酸和氫氧化鈉的反應方程式為：
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
2mol  1mol
0.2x  0.01mol
x=0.1L=100mL，所以恰好中和，PH=7，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了pH的簡單計算，題目難度中等，注意酸、堿溶液無限稀釋時，溶液的pH值只能無限接近于7，但酸不能變為堿，堿不能變為酸．