Question

為確認HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性強弱，某學生設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的（不必選其他酸性物質）．請據此回答：
（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗中所盛試劑應為

 

．
（2）裝置B所盛的試劑是

 

，其作用是

 

．
（3）裝置C所盛的試劑是

 

，C中反應的離子方程式

 

．
（4）由引得出的結論是：酸性

 

＞

 

＞

 

．

Answer 1

考點：比較弱酸的相對強弱的實驗

專題：實驗設計題

分析：根據較強酸制取較弱酸可知，較強酸能和較弱酸鹽反應生成較多酸，較弱酸能制取更弱的酸，要想驗證HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性強弱，用鹽酸和碳酸鹽反應制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，根據實驗現象確定酸的相對強弱．

解答： 解：（1）用鹽酸和碳酸鹽反應制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，因此錐形瓶中加入碳酸鈉溶液，分液漏斗中的試劑為鹽酸，
故答案為：鹽酸；
（2）鹽酸有揮發性，導致二氧化碳氣體中含有HCl，會對實驗造成干擾，所以B裝置要盛放能除去HCl，且不引起二氧化碳產生新的雜質、不能和二氧化碳反應的藥品，一般常用碳酸氫鈉溶液，
故答案為：碳酸氫鈉溶液；除去二氧化碳中混有的HCl；
（3）C為硅酸鈉溶液，二氧化碳、水和硅酸鈉反應生成碳酸鈉和硅酸沉淀，所以看到有沉淀生成，用于驗證碳酸的酸性強于硅酸，反應離子方程式為：
CO₂+H₂O+SiO₃^2-=CO₃^2-+H₂SiO₃↓，
故答案為：硅酸鈉溶液；CO₂+H₂O+SiO₃^2-=CO₃^2-+H₂SiO₃↓；
（4）根據較強酸制取較弱酸可知，用鹽酸和碳酸鹽反應制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，酸性：HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案為：HCl；H₂CO₃；H₂SiO₃．

點評：本題考查了比較弱酸相對強弱的探究實驗，題目難度不大，注意鹽酸有揮發性，導致二氧化碳氣體中含有HCl，會對實驗造成干擾．