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13．下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是（　　）

	括號內為雜項	除雜試劑	除雜操作
A	Na₂O₂（Na₂O）	O₂	在純氧中加熱
B	Na₂CO₃（NaHCO₃）	CO₂	通入過量的CO₂
C	FeCl（FeCl₂）	Cl₂	通入過量的Cl₂
D	FeSO₄（CuSO₄）	Fe	加入過量的Fe粉，充分反應后過濾

A．

B．

C．

D．

分析 A．氧化鈉與氧氣反應生成過氧化鈉；
B．碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；
C．氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵；
D．Fe與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和Cu．

解答解：A．氧化鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，則在純氧中加熱可除雜，故A正確；
B．碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，將原物質除去，不能除雜，固體混合物時加熱可除雜，溶液中加適量NaOH可除雜，故B錯誤；
C．氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，則通入過量的Cl₂可除雜，故C正確；
D．Fe與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和Cu，則加入過量的Fe粉，充分反應后過濾可除雜，故D正確；
故選B．

點評本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

某溫度時，在2L密閉容器中氣態物質X和Y反應生成氣態物質Z和W，它們的物質的量隨時間的變化如下表所示．

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol	W/mol
0	2.00	1.00	0.00	0.00
1	1.80	0.80	0.20	0.10
3	1.50	0.50	0.50	0.25
5	1.30	0.30	0.70	0.35
9	1.10	0.10	0.90	0.45
10	1.10	0.10	0.90	0.45
14	1.10	0.10	0.90	0.45

（1）體系中發生反應的化學方程式是2X+2Y?2Z+W；
（2）列式計算該反應在0～3min時間內產物W的平均反應速率：0.042 mol/（L•min）；
（3）該反應達到平衡時反應物Y的轉化率α等于90%；
（4）如果該反應是放熱反應．改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如圖所示）則曲線①、②、③所對應改變的實驗條件分別是：①升高溫度；②加入催化劑；③增大壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．

金屬鈦性能優越，被譽為繼Fe、Al后應用廣泛的“第三金屬”．
（1）Ti基態原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²．
（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩定的化合物．電負性：C＞（填“＞”或“＜”，下同）B；第一電離能：N＞O，原因是N原子中的2p軌道處于半充滿狀態，更穩定．
（3）月球巖石--玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO₃）．FeTiO₃與80%的硫酸反應可生成TiOSO₄．SO₄^2-的空間構型為正四面體形，其中硫原子采用sp³雜化，寫出SO₄^2-的一種等電子體的化學式：ClO₄^-等．
（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO₃，CaTiO₃的晶體結構如圖所示（Ti⁴⁺位于立方體的頂點）．該晶體中，Ti⁴⁺和周圍12個O^2-相緊鄰．
（5）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結構為NaCl型．晶體中實際上存在空位、錯位、雜質原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質會產生重大影響．由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數比發生了變化，變為Fe_xO（x＜1），若測得某Fe_xO晶體密度為5.71g•cm^-3，晶胞邊長為4.28×10^-10 m，則Fe_xO中x=$\frac{{N}_{A}×5.71×（4.28×1{0}^{-8}）^{3}}{4×56}$-$\frac{16}{56}$（用代數式表示，不要求算出具體結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在化學反應中，如果反應前后元素化合價發生變化，就一定有電子轉移，這類反應就屬于氧化還原反應．元素化合價升高，表明該元素的原子失去電子，含該元素的物質發生氧化反應，這種物質是還原劑；元素化合價降低，表明該元素的原子得到電子，含該元素的物質發生還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

如圖所示，甲、乙為相互串聯的兩電解池，甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，一段時間后，甲池陰極增重43.2g，乙中盛放足量的CuSO₄溶液，請回答：
（1）A是鐵（填電極材料），電極反應式是Ag⁺+e^-=Ag；
（2）B是銀（填電極材料），甲池應選用的電解質溶液是AgNO₃溶液，電解前后該溶液的pH不變（填“變大”、“變小”或“不變”）；
（3）乙池陽極電極反應式為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，乙池放出的氣體在標況下的體積是2.24L；
（4）寫出乙溶液中的電解反應的化學方程式：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，電解前后該溶液的pH減小（填“變大”、“變小”或“不變”）；需加入16gCuO物質可使該電解質溶液復原．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．葡萄酒中的酒精是葡萄果實中的糖發酵后的產物（C₆H₁₂O₆$\stackrel{酵母}{→}$2CH₃CH₂OH+2CO₂↑）．
Ⅰ、已知：實驗室制乙烯原理為CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，產生的氣體能使Br₂ 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證．（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）．

實驗操作和現象：

操作	現象
點燃酒精燈，加熱至170℃	Ⅰ：A中燒瓶內液體漸漸變黑 Ⅱ：B內氣泡連續冒出，溶液逐漸褪色
…
實驗完畢，清洗燒瓶	Ⅲ：A中燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出

（1）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有脫水性．
（2）分析，甲認為是C₂H₄，乙認為不能排除SO₂的作用．
①根據甲的觀點，使B中溶液褪色反應的化學方程式是CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br；
②乙根據現象認為實驗中產生的SO₂和H₂O，使B中有色物質反應褪色．
③為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設計與現象如下：
甲：在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶；現象：Br₂的CCl₄溶液褪色．
乙：用下列裝置按一定順序與A連接：（尾氣處理裝置略）

現象：C中溶液由紅棕色變為淺紅棕色時，E中溶液褪色．
請回答下列問題：
a．甲設計實驗中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是NaOH溶液；乙設計的實驗D中盛放的試劑是濃硫酸，裝置連接順序為（d）cabe（f）．
b．能說明確實是SO₂使E中溶液褪色的實驗是加熱已經褪色的品紅溶液，若紅色恢復，證明是SO₂使品紅溶液褪色而不是Br₂．
c．乙為進一步驗證其觀點，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl₂溶液，振蕩，產生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發生反應的離子方程式是SO₂+2H₂O+Br₂═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-、SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓或SO₂+2H₂O+Br₂+Ba²⁺═4H⁺+2Br^-+BaSO₄↓．由此可得出的干燥的SO₂ 不能使Br₂ 的四氯化碳溶液褪色

Ⅱ、葡萄酒中常用Na₂S₂O₅做抗氧化劑．
（3）0.5molNa₂S₂O₅溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如右圖所示．寫出Na₂S₂O₅溶于水時發生的化學方程式Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃．
（4）已知：K_sp[BaSO₄]=1×10^-10，K_sp[BaSO₃]=5×10^-7．把部分被空氣氧化的該溶液的pH調為10，向溶液中滴加BaCl₂溶液使SO₄^2-沉淀完全[c（SO₄^2-）≤1×10^-5mol•L^-1]，此時溶液中c（SO₃^2-）≤0.05mol•L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向含 l mol HCl和l mol MgSO₄的混合溶液中加入1mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液，產生沉淀的物質的量（n）與加入Ba（OH）₂溶液體積（V）間的關系圖正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下圖中能組成原電池產生電流的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關工業生產的敘述中錯誤的是（　　）

	A．	電解氯化鈉溶液制金屬鈉		B．	石灰石是煉鐵和制玻璃的原料之一
	C．	氯氣通入石灰乳中制漂白粉		D．	工業煉鐵的主要設備高爐

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