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6．維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力．
（1）將維生素C溶于水后向溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，試液變紅，說明維生素C的水溶液呈酸性．
（2）維生素C在酸性環境中比較穩定，在高溫時易被破壞．請你想一想，如何食用黃瓜，才能充分利用黃瓜種豐富的維生素C？涼拌．

分析 （1）利用石蕊試液的顏色變化，判斷溶液的酸堿性：紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，遇中性溶液不變色仍為紫色；
（2）維生素C在酸性環境中比較穩定，在高溫時易被破壞．

解答 解：（1）紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅，將維生素C溶于水后向溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅，說明溶液呈酸性，故答案為：酸；
（2）因為維生素C在酸性環境中比較穩定，在高溫時易被破壞，所以食用富含維生素C的黃瓜時，最好的方法是涼拌加醋，故答案為：涼拌．

點評 本題考查了維生素C的性質，題目難度不大，注意明確酸堿指示劑與酸堿溶液的表示情況，正確分析題中信息是解答本題的關鍵，試題培養了學生的分析、理解能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量，下列圖象正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸（以下鹽酸濃度均為1mol•L-1）反應過程中的熱效應，實驗測得如下數據：
序號35mL試劑固體混合前
溫度/℃		混合后
溫度/℃
①水2.5g NaHCO320.018.5
②水3.2g Na2CO320.024.3
③鹽酸2.5g NaHCO320.016.2
④鹽酸3.2g Na2CO320.025.1
由此得出的結論正確的是（　　）
A．Na2CO3溶液與鹽酸的反應是吸熱反應
B．NaHCO3溶液與鹽酸的反應是放熱反應
C．20.0℃時，含3.2 g Na2CO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃
D．20.0℃時，含2.5 g NaHCO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．石墨、富勒烯C60、和金剛石的結構模型如圖所示（石墨僅表示出其中的一層結構）：


（1）石墨層狀結構中，層與層之間作用力為范德華力，片層中平均每個六元環含碳原子數為2個；在層狀結構中，平均每個六棱柱含碳原子數2個．正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構白色晶體，有與石墨相似的層狀結構．層內的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖）．分子中B原子雜化軌道的類型為sp2，1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵

（2）由金剛石晶胞可知，每個金剛石晶胞占有8個碳原子．碳原子雜化類型為sp3，在該晶體1mol碳平均可形成2molC-C鍵，砷化鎵是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與金剛石相似，GaAs晶體中，每個As與4個Ga相連，且第一電離能As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）C60屬于分子 （填“原子”或“分子”）晶體．晶體結構中，C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵，1mol C60分子中σ鍵的數目為90NA，科學家把C60和M摻雜在一起制造出的化合物具有超導性能，其晶胞如圖所示．M位于晶胞的棱和內部，該化合物中的M原子和C60分子的個數比為3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．淀粉、蛋白質在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，蛋白質在人體內酶的催化作用下發生水解反應，最終轉化為C6H12O6．寫出淀粉完全水解的化學方程式（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化劑}{→}$nC6H12O6．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．將Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好與NaOH溶液反應，反應后溶液中溶質的化學式NaAlO2．向反應后的溶液中通入過量CO2，反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分，下列說法不正確的是（　　）
A．W的原子序數可能是Y的兩倍
B．Z的原子半徑比X的大
C．Y元素的非金屬性比Z元素的強
D．Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值偏小（填“偏大、偏小、無影響”）
（4）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），反應后溫度升高了△t，生成1mol水時的反應熱△H=-$\frac{0.418△t}{0.025}$ kJ/mol（填表達式）．
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡述理由因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關
（6）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏小；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗題：無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備．

（1）A中的化學反應方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）裝置B中盛放飽和氯化鈉溶液，作用是吸收HCl；
裝置C中盛放濃硫酸溶液，作用是吸收水蒸氣．
（3）F中盛放濃硫酸試劑，作用是防止水蒸氣進入E．用一件儀器裝入適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為或NaOH與CaO混合物．
（4）寫出G中反應的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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