Question

17．為探究NaHCO₃、Na₂CO₃和鹽酸（以下鹽酸濃度均為1mol•L^-1）反應過程中的熱效應，實驗測得如下數據：

序號	35mL試劑	固體	混合前 溫度/℃	混合后 溫度/℃
①	水	2.5g NaHCO3	20.0	18.5
②	水	3.2g Na2CO3	20.0	24.3
③	鹽酸	2.5g NaHCO3	20.0	16.2
④	鹽酸	3.2g Na2CO3	20.0	25.1

由此得出的結論正確的是（　　）

• A． Na₂CO₃溶液與鹽酸的反應是吸熱反應
• B． NaHCO₃溶液與鹽酸的反應是放熱反應
• C． 20.0℃時，含3.2 g Na₂CO₃的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃
• D． 20.0℃時，含2.5 g NaHCO₃的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃

Answer 1

分析 由表中數據可知，NaHCO₃溶于水的過程為吸熱過程，Na₂CO₃溶于水的過程為放熱過程，NaHCO₃與鹽酸的反應后溫度降低，說明該反應是吸熱反應；Na₂CO₃與鹽酸的反應后溫度升高，說明該反應是放熱反應，以此解答該題．

解答 解：A．由表中數據可知，3.2gNa₂CO₃加入鹽酸中，包括溶解和反應兩個過程，其中溶解使溫度升高到24.3℃，最終溫度為25.1℃，說明Na₂CO₃與鹽酸的反應是放熱反應，故A錯誤；
B.2.5gNaHCO₃加入鹽酸中，包括溶解和反應兩個過程，其中溶解使溫度降低到18.5℃，最終溫度為16.2℃，說明NaHCO₃與鹽酸的反應是吸熱反應，故B錯誤；
C.20.0℃時，含3.2gNa₂CO₃的飽和溶液和35mL鹽酸混合，由于缺少溶解的過程，則混合后的溫度將低于25.1℃，故C正確；
D．NaHCO₃溶于水的過程為吸熱過程，20.0℃時，含2.5gNaHCO₃的飽和溶液和35mL鹽酸混合，與固體相比較，缺少溶解吸熱的過程，混合后的溫度將高于16.2℃，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了探究吸熱反應與放熱反應的方法，題目難度中等，正確分析題干數據為解答該題的關鍵，注意溶解熱和反應熱的區別，試題培養的化學的分析能力及化學實驗能力．