Question

9．下列對分子性質的解釋中，不正確的是（　　）

• A． 已知大多數含氧酸可用通式XO_m（OH）_n來表示，H₂SeO₃、HMnO₄、H₃BO₃、H₃PO₄ 四種酸中酸性最強的是H₂SeO₃
• B． HF的沸點比H₂O低是因水中氫鍵的鍵能比氟化氫中氫鍵能大
• C． 向加入過量氨水的硫酸銅溶液中加入乙醇，將析出深藍色晶體來，是因為乙醇分子極性比水小
• D． H₂CO₃分子中的非羥基氧的個數為1，然而其酸性較弱，原因是溶于水的二氧化碳分子只有極少數與水結合成碳酸

Answer 1

分析 A．含氧酸可用通式XO_m（OH）_n來表示，式中m大于等于2的是強酸，m為0的是弱酸，據此可知，非羥基氧原子數目越大，酸性越強，將選項中含氧酸改寫成XO_m（OH）_n形式，根據非羥基氧原子數目判斷；
B．氫鍵越多，熔沸點越高；
C．離子化合物易溶于極性溶劑；
D．溶于水的二氧化碳分子只有極少數與水結合成碳酸．

解答 解：A．H₂SeO₃可以改寫為SeO₁（OH）₂，非羥基氧原子數目為1；HMnO₄可以改寫為MnO₃（OH）₁，非羥基氧原子數目為3；H₃BO₃可以改寫為B（OH）₃，非羥基氧原子數目為0；H₃PO₄可以改寫為PO₁（OH）₃，非羥基氧原子數目為1；HMnO₄中非羥基氧原子數目最多，酸性最強，故A錯誤；
B．H₂O分子中的O與周圍H₂O分子中的兩個H原子生成兩個氫鍵，而HF分子中的F原子只能形成一個氫鍵，氫鍵越多，熔沸點越高，所以H₂O熔沸點高，與共價鍵的鍵能無關，故B錯誤；
C．離子化合物易溶于極性溶劑，乙醇分子極性比水小，所以[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O的溶解度在乙醇中比水中要小，故C正確；
D．二氧化碳的溶解度較小，溶于水的二氧化碳分子只有極少數與水結合成碳酸，所以碳酸酸性較弱，故D正確．
故選AB．

點評 本題考查物質的組成、結構和性質的關系，側重于常識性內容的考查，難度不大，注意基礎知識的積累．