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16．向MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量，下列圖象正確的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，生成兩種沉淀：氫氧化鎂和氫氧化鋁，隨著反應的進行沉淀量增大，但氫氧化鋁溶于強堿，氯化鎂和氯化鋁完全轉化為氫氧化物沉淀時，再繼續加入氫氧化鈉溶液，沉淀會部分溶解，據此分析．

解答 解：MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，發生反應：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓生成兩種沉淀，沉淀量隨著氫氧化鈉的量增大而增大，但氯化鎂和氯化鋁完全轉化為氫氧化物沉淀時，再繼續加入氫氧化鈉溶液，然后發生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，隨著氫氧化鈉溶液的加入，沉淀量減少，但不會完全溶解，確定圖象為C；
故選：C．

點評 本題考查化學反應與圖象的關系，關鍵在于理解相關反應，熟練寫出相應的反應的方程式，明確發生的化學反應及反應物的用量是解答的難點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．實驗室保存下列化學藥品的方法不妥當的是（　　）
A．將新制氯水保存在棕色試劑瓶中
B．將NaOH溶液保存在帶玻璃塞的細口試劑瓶中
C．將少量鉀、鈉保存在煤油中
D．將濃硝酸溶液保存在棕色試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對于反應N2（g）+3H2O（g）═2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g），在不同時間段內所測反應速率見選項，則表示該化學反應進行最快的是（　　）
A．v（N2）=1.5 mol•（L•min）-1B．v（NH3）=1.8 mol•（L•min）-1
C．v（H2O）=2.67 mol•（L•min）-1D．v（O2）=1.5 mol•（L•min）-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．
（1）基態Ni原子的價電子排布式為3d84s2．
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）4，寫出與CO互為等電子體（原子數相同、電子總數相同）的一種分子和一種離子的化學式N2、CN-．
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發生加成反應．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質序號），HCHO分子的立體結構為平面三角形．
（4）Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖所示．該合金的化學式為LaNi5或Ni5La．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．硅酸鹽材料的應用歷史非常悠久，其中玻璃是人類最早應用的
B．水泥是一種重要的建筑材料，制備水泥和玻璃都需要用到石英
C．普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅
D．玻璃鋼和鋼都屬于復合材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2，下列做法不能加快化學反應速率的是（　　）
A．增大氧氣濃度B．升高反應溫度C．增大木炭的量D．將炭磨成炭粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C是短周期中的三種非金屬元素，它們的原子序數依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數為0，B原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C的單質為黃色晶體，易溶于CS2．
寫出元素符號：AH，BC，CS．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗稱吊白塊，不穩定，120℃時會分解．在印染、醫藥以及原子能工業中有廣泛應用．以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如圖：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液．
步驟2：將裝置A 中導氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟3：將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶．
（1）裝置B 的燒杯中應加入的溶液是氫氧化鈉溶液；冷凝管中冷卻水從a（填“a”或“b”）口進水．
（2）A中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率．
（3）冷凝管中回流的主要物質除H2O 外還有HCHO （填化學式）．
（4）寫出步驟2中發生反應的化學方程式NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn（OH）2．
（5）步驟3中在真空容器中蒸發濃縮的原因是防止溫度過高使產物分解，也防止氧氣將產物氧化．
（6）為了測定產品的純度，準確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應后（已知I2不能氧化甲醛，雜質不反應），加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產品的純度為77%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力．
（1）將維生素C溶于水后向溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，試液變紅，說明維生素C的水溶液呈酸性．
（2）維生素C在酸性環境中比較穩定，在高溫時易被破壞．請你想一想，如何食用黃瓜，才能充分利用黃瓜種豐富的維生素C？涼拌．

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