Question

15．將濃鹽酸滴入KMnO₄溶液，產生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變為紫紅色，BiO₃^-反應后變為無色的Bi³⁺．據此判斷下列說法正確的是（　　）

• A． 滴加鹽酸時，HCl是還原劑，Cl₂是還原產物
• B． 已知Bi為第ⅤA族元素，上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性
• C． 若有0.1 mol NaBiO₃參加了反應，則整個過程轉移電子0.4N_A
• D． 此實驗條件下，物質的氧化性：KMnO₄＞NaBiO₃＞Cl₂

Answer 1

分析 根據題意，發生2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O、2Mn²⁺+5BiO₃^-+14H⁺=2MnO₄^-+5Bi³⁺+7H₂O，結合反應中元素的化合價變化及氧化性比較規律來解答．

解答 解：根據題意，發生2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O、2Mn²⁺+5BiO₃^-+14H⁺=2MnO₄^-+5Bi³⁺+7H₂O，
A．滴加鹽酸時，生成氯氣，Cl元素的化合價升高，則HCl是還原劑，Cl₂是氧化產物，故A錯誤；
B．上述反應中Bi得到電子生成Bi³⁺，+3價較穩定，不能說明Bi單質的氧化性，則不能說明Bi具有較強的非金屬性，故B錯誤；
C．若有0.1 mol NaBiO₃參加了反應，則整個過程轉移電子為0.1mol×（5-3）+0.1mol×$\frac{2}{5}$×（7-2）=0.4mol，即0.4N_A，故C正確；
D．氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中氧化性為高錳酸鉀的氧化性大于氯氣，2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺=2MnO₄^-+5Na⁺+5Bi³⁺+7H₂O中NaBiO₃的氧化性大于高錳酸鉀，所以氧化性強弱順序是：NaBiO₃＞KMnO₄＞Cl₂，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發生的氧化還原反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從元素化合價角度分析，側重規律性知識及轉移電子的考查，題目難度不大．