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10．下列有關SO2性質的探究實驗報告記錄的實驗現象正確的是（　　）
實驗
記錄A無色無色無色溶液無色溶液
B紅色無色白色沉淀白色沉淀
C紅色無色白色沉淀無色溶液
D無色無色無色溶液無色溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子而使其溶液呈酸性，酸遇石蕊試液變紅色；具有漂白性，能夠使品紅褪色；具有還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸鋇離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀；二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，據此解答．

解答 解：二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子而使其溶液呈酸性，酸遇石蕊試液變紅色，所以a中溶液顏色變為紅色；
具有漂白性，能夠使品紅褪色，所以b中溶液變為無色；
具有還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸鋇離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以C中產生白色沉淀；
二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，所以d中不會產生白色沉淀，
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物，明確二氧化硫為酸性氧化物，具有漂白性、還原性的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　　）
A．地球上99%溴蘊藏在大海中，故溴被稱為“海洋元素”
B．高壓鈉燈發出的黃光射程特別遠，故常用于道路與廣場的照明
C．碳酸氫鈉可與鹽酸反應，故可作治療胃酸過多的藥劑
D．利用光線在硅晶體內的全反射現象，可以制備光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于工業制硫酸的說法不正確的是（　　）
A．燃燒硫生成SO3B．SO3與水反應生成H2SO4
C．SO2氧化成SO3需要使用催化劑D．主要設備是沸騰爐、接觸室、吸收塔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某濃度的硝酸與過量鐵粉反應，生成標況下一氧化二氮氣體4.48L．若改用鋁反應，假設只生成一氧化氮氣體，則最多可溶解鋁的量（　　）
A．13.5gB．9gC．27gD．0.33mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在無色溶液里能大量共存，但加入鹽酸后不能大量共存的離子組是（　　）
A．Fe3+、K+、Ag+、NO3-、B．Na+、K+、CO32-、C1-
C．NH4+、Al3+、Cl-、NO3-D．Mg2+、Na+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變為紫紅色，BiO3-反應后變為無色的Bi3+．據此判斷下列說法正確的是（　　）
A．滴加鹽酸時，HCl是還原劑，Cl2是還原產物
B．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性
C．若有0.1 mol NaBiO3參加了反應，則整個過程轉移電子0.4NA
D．此實驗條件下，物質的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數E＞D＞A＞B＞C，且A、B同周期，A的原子結構示意圖為：，B、C可形成離子化合物B3C2，B離子與C離子具有相同的電子層結構，D的氣態氫化物H2D的還原性較強．
（1）A元素位于周期表中第三周期第ⅣA族；B離子的結構簡圖為．
（2）A和C的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序為NH3＞SiH4（用氫化物的分子式表示）；C的氣態氫化物在其同主族元素的氣態氫化物中沸點異常偏高，這是因為NH3分子間存在氫鍵．
（3）B、C、D三種元素的原子半徑由大到小的順序為Mg＞S＞N（用元素符號表示）；C的單質分子的結構式是N≡N；與C的陰離子具有相同電子數、且有5個原子核的離子是NH4+．
（4）這幾種元素中，元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強的含氧酸是HClO4（填分子式，下同），該元素的最高價氧化物是Cl2O7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知下列熱化學方程式：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（　　）=ZnO（s）；△H=-351.1kJ/mol
Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=HgO（s）；△H=-90.7kJ/mol，
由此可知反應：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（　　）
A．△H=-1141.8kJ/molB．△H=+260.4kJ/mol
C．△H=+441.8kJ/molD．△H=-260.4kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．KMnO4常用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、漂白劑和水處理劑等．
（1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高錳酸鉀，副產物是黑色沉淀M．該反應中氧化劑與還原劑的質量之比為1：2．由鋰離子有機高聚物、鋰及M構成原電池，電池反應為Li+M=LiM（s），消耗8.7gM時轉移0.1mol電子．則該電池正極的電極反應為MnO2+e-+Li+=LiMnO2．
（2）實驗室用KMnO4制備O2和Cl2．取0.4mol KMnO4固體加熱一段時間后，收集到
amolO2，在反應后的殘留固體中加入足量濃鹽酸，加熱又收集到bmolCl2．設錳元素全部
轉化成Mn2+存在于溶液中，當a+b=0.8mol時，在標準狀況下生成Cl2的體積為13.44L；
（3）電解K2MnO4溶液加以制備KMnO4．工業上，通常以軟錳礦（主要成分是MnO2）與KOH的混合物在鐵坩堝（熔融池）中混合均勻，小火加熱至熔融，即可得到綠色的K2MnO4，化學方程式為2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．用鎳片作陽極（鎳不參與反應），鐵板為陰極，電解K2MnO4溶液可制備KMnO4．上述過程用流程圖表示如下：

則D的化學式為KOH；陽極的電極反應式為MnO42--e-=MnO4-；陽離子遷移方向是K+由陽離子交換膜左側向右側遷移．
（4）高錳酸鉀在酸性介質中還原產物為Mn2+，廢液中c（Mn2+）濃度較大時會污染水體．實驗室可以用過二硫酸銨溶液檢驗廢水中Mn2+，實驗現象是溶液變紫紅色（還原產物為SO42-）．過二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，過二硫酸銨中含有過氧鍵（-O-O-）．寫出檢驗Mn2+的離子方程式2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+．如果將這個反應設計成鹽橋原電池，鹽橋中溶液最好選用飽和K2SO4溶液．（選填：飽和KCl溶液、飽和K2SO4溶液或飽和NH4Cl溶液）

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