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19．濃硝酸與濃鹽酸混合過程中會產生少量的黃綠色氣體單質X、化合物M和無色液體，化合物M中所有原子均達到8電子的穩定結構．2mol M加熱分解生成1mol氧化產物X和2mol無色氣體Y，Y遇到空氣呈現紅棕色．
（1）鎂與氣體X反應產物的電子式

．
（2）濃硝酸與濃鹽酸反應的化學方程式為HNO₃+3HCl=NOCl+Cl₂+2H₂O．
（3）化合物M水解生成兩種酸，為非氧化還原反應，該反應的化學方程式為NOCl+H₂O=HNO₂+HCl．

分析 Y遇到空氣呈現紅棕色，則Y為NO，濃硝酸與濃鹽酸混合過程中會產生少量的氣體單質X、化合物M和無色液體，則濃硝酸與濃鹽酸發生氧化還原反應，化合物M中所有原子均達到8電子的穩定結構，2molM加熱分解生成lmol X和2mol無色氣體Y，根據元素守恒和電子得失守恒可推斷，X為Cl₂，M為NOCl，無色液體為水，據此答題．

解答解：Y遇到空氣呈現紅棕色，則Y為NO，濃硝酸與濃鹽酸混合過程中會產生少量的氣體單質X、化合物M和無色液體，則濃硝酸與濃鹽酸發生氧化還原反應，化合物M中所有原子均達到8電子的穩定結構，2molM加熱分解生成lmol X和2mol無色氣體Y，根據元素守恒和電子得失守恒可推斷，X為Cl₂，M為NOCl，無色液體為水，
（1）X為Cl₂，鎂與氣體X反應產物為氯化鎂，其的電子式為，
故答案為：；　　　　
（2）濃硝酸和濃鹽酸反應的化學方程式為HNO₃+3HCl=NOCl+Cl₂+2H₂O，故答案為：HNO₃+3HCl=NOCl+Cl₂+2H₂O；
（3）M為NOCl，M水解生成兩種酸，為非氧化還原反應，根據化合價可知，應生成亞硝酸和鹽酸，反應的化學方程式為NOCl+H₂O=HNO₂+HCl，
故答案為：NOCl+H₂O=HNO₂+HCl．

點評本題考查了物質轉化關系和物質性質的綜合應用，主要考查了Cl、N的性質應用，題目難度中等，需要熟悉物質性質的特征反應，轉化關系的分析判斷．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某化學興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實驗．請完成填空．
[實驗一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10mL 10mol•L^-1NaOH溶液（足量）的錐形瓶里．
（1）從反應開始至反應結束，依次可觀察到的現象有：①切口斷面處先產生氣泡，反應由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應后，溶液中殘留黑色固體．
（2）開始時產生氣泡速率慢，其主要原因（除溫度、電化學因素外）是合金表面有氧化膜．
（3）欲利用此反應測定合金中鋁的含量，請仿照方法①寫出另一種不同方法所需數據．

方法	需測定的數據
①	測定產生的H₂的體積
②	“測定殘留固體鎂的質量”或“測定反應消耗或剩余的NaOH的量”或“測定生成的NaAlO₂的量”

[實驗二]向實驗一的錐形瓶里滴加1mol•L^-1HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在．
[實驗三]請設計合理實驗檢驗實驗二所得溶液中的Mg²⁺、Al³⁺．
限選實驗用品與試劑：燒杯、試管、滴管、1mol•L^-1NaOH溶液、1mol•L^-1HCl溶液、蒸餾水．
根據你設計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現象和結論．（可填滿、可不填滿）

實驗操作	預期現象和結論
步驟1：
步驟2：
…

[實驗四]粉末狀試樣A是由MgO和Fe₂O₃組成的混合物．取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成．
產物中的單質B是Fe（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．堿存在下，鹵代烴與醇反應生成醚（R-O-R′）：

，
化合物A經下列四步反應可得到常用溶劑四氫呋喃，反應框圖如下：

請回答下列問題：
（1）1molA和1molH₂在一定條件下恰好反應，生成飽和一元醇Y，Y中碳元素的質量分數約為65%，則Y的分子式為C₄H₁₀O，A分子中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵和醇羥基，A的結構簡式為CH₂=CHCH₂CH₂OH．
（2）第①②步反應類型分別為①加成反應②取代反應．
（3）化合物B具有的化學性質（填寫字母代號）是ABC．
A．可發生氧化反應
B．在強堿的乙醇溶液中加熱可發生消去反應
C．可發生酯化反應
D．催化條件下可發生加聚反應
（4）寫出C、D和E的結構簡式：
C

，D

，E

．
（5）寫出化合物C與NaOH水溶液反應的化學方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．酸性KMnO₄、H₂O₂、NaClO在生產、生活、衛生醫療中常用作消毒劑，其中H₂O₂還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑．高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸（H₂C₂O₄ ）去除，Fe（NO₃）₃也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質的探究．
①向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，反應的化學方程式Cu+2HCl+H₂O₂=CuCl₂+2H₂O．
②取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應，生成等物質的量的I₂和KIO₃，則消耗KMnO₄的物質的量的是0.032mol．
③在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色．寫出溶液先變為淺綠色的離子方程式2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知在酸性條件下有以下反應關系：
（1）KBrO₃能將KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被還原為Br₂．
（2）Br₂能將I^-氧化為I₂．
（3）KIO₃能將I^-氧化為I₂，也能將Br^-氧化為Br₂，其本身被還原為I₂．
①上述物質中氧化劑氧化能力由強到弱的順序是KBrO₃＞KIO₃＞Br₂．
②現向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO₃的溶液，a的取值范圍不同，所得產物也不同．試將討論的結果填入下表．

編號	a的取值范圍	產物的化學式或（離子符號）
A	a≤$\frac{1}{6}$	I₂，Br^-
B	$\frac{1}{6}$＜a＜$\frac{1}{5}$	I₂、Br^-、Br₂
C	a=$\frac{1}{5}$	I₂、Br₂
D	$\frac{1}{5}$＜a＜$\frac{6}{5}$	I₂，IO₃^-，Br₂
E	a≥$\frac{6}{5}$	IO₃^-、Br₂

③若產物中碘單質和碘酸鉀的物質的量相等，a的值為$\frac{8}{15}$．
④若a的值為1時，其產物及其物質的量分別為I₂：0.1mol、KIO₃：0.8mol、Br₂：0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于配制一定物質的量濃度的溶液說法正確的是（　　）

	A．	把40gNaOH溶解于1L水中即得到1mol/L的NaOH溶液
	B．	將4.48LNH₃溶解于水配成1L溶液即得到0.2mol/L的氨水溶液
	C．	配制0.2mol/L的CuSO₄溶液480mL，需硫酸銅晶體的質量為25g
	D．	配制1L0.2mol/L的H₂SO₄溶液，加水定容時仰視刻度線操作，則配出濃度偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室可用NaBr、濃H₂SO₄、乙醇為原料制備少量溴乙烷：
C₂H₅-OH+HBr$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C₂H₅Br+H₂O
已知反應物的用量為：0.30mol NaBr（s）；0.25mol C₂H₅OH（密度為0.80g/cm³）；36mL濃H₂SO₄（質量分數為98%，密度為1.84g/mL）；25mL水．試回答下列問題：
（1）該實驗應選擇下圖中的a裝置還是b裝置？a．（填字母）

（2）反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規格最合適C（填字母）
A．50mL B．100mL C．150mL D．250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向應是B（填字母）
A．A進B出 B．B進A出 C．從A進或B進均可
（4）實驗完成后，須將燒瓶內的有機物蒸出，結果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應采用的措施是將粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振蕩，并不斷放氣，至油層無色，分液可得純溴乙烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溶液中含有0.2mol•L^-1 NH₄⁺、0.25mol•L^-1 Fe²⁺、0.4mol•L^-1 Cl^-及一定量的SO₄ ^2-，則SO₄^2-的物質的量濃度為（　　）

A．

0.1 mol•L^-1

B．

0.3 mol•L^-1

C．

0.5 mol•L^-1

D．

0.15 mol•L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在下列物質中：①Na ②NaHCO₃③Na₂O固體 ④CO₂ ⑤FeCl₃溶液 ⑥蔗糖溶液 ⑦O₃⑧NaCl（請用序號填空）．
（1）屬于氧化物的是③④；（2）屬于鹽的是②⑧；
（3）屬于單質的是①⑦；（4）屬于混合物的是⑤⑥．

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