Question

7．酸性KMnO₄、H₂O₂、NaClO在生產、生活、衛生醫療中常用作消毒劑，其中H₂O₂還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑．高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 （H₂C₂O₄ ）去除，Fe（NO₃）₃也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質的探究．
①向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，反應的化學方程式Cu+2HCl+H₂O₂=CuCl₂+2H₂O．
②取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應，生成等物質的量的I₂和KIO₃，則消耗KMnO₄的物質的量的是0.032mol．
③在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色．寫出溶液先變為淺綠色的離子方程式2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺．

Answer 1

分析 ①銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，發生氧化還原反應生成氯化銅、水，該反應中轉移2e^-；
②0.06 mol I^-→0.02 mol I₂+0.02 IO₃^-轉移0.16 mol電子，由電子守恒計算參加反應的n（KMnO₄）；
③先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，則Fe³⁺先被還原后又氧化．

解答 解：①浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，發生氧化還原反應生成氯化銅、水，反應的化學方程式為，故答案為：Cu+2HCl+H₂O₂=CuCl₂+2H₂O；
②0.06 mol I^-→0.02 mol I₂+0.02 IO₃^-轉移0.16 mol電子，從MnO₄^-→Mn²⁺可以看出，化合價由+7價降低為+2價，由電子守恒可知參加反應的n（KMnO₄）=$\frac{0.16mol}{（7-2）}$=0.032 mol，故答案為：0.032；
 ③先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，則Fe³⁺先被還原后又氧化，先變為淺綠色的離子方程式是2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺，后變為棕黃色的原因是H⁺與NO₃^-組成的硝酸將Fe²⁺氧化，故答案為：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及分析應用能力的考查，題目難度不大．