Question

4．下列關于配制一定物質的量濃度的溶液說法正確的是（　　）

• A． 把40gNaOH溶解于1L水中即得到1mol/L的NaOH溶液
• B． 將4.48LNH₃溶解于水配成1L溶液即得到0.2mol/L的氨水溶液
• C． 配制0.2mol/L的CuSO₄溶液480mL，需硫酸銅晶體的質量為25g
• D． 配制1L0.2mol/L的H₂SO₄溶液，加水定容時仰視刻度線操作，則配出濃度偏高

Answer 1

分析 A.40gNaOH的物質的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為1mol/L；
B．不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算；
C．配制480mL溶液，實際上配制的是500mL 0.2mol/L的硫酸銅溶液，硫酸銅晶體的摩爾質量為250g/mol；
D．仰視讀數，導致加入的蒸餾水體積偏大，溶液濃度偏低．

解答 解：A.40gNaOH的物質的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為1mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故A錯誤；
B．沒有告訴在標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算4.48L氨氣的物質的量，故B錯誤；
C．配制0.2mol/L的CuSO₄溶液480mL，實際上配制的是500mL 0.2mol/L的硫酸銅溶液，需硫酸銅晶體的質量為：250g/mol×0.2mol/L×0.5L=25g，故C正確；
D．配制1L0.2mol/L的H₂SO₄溶液，加水定容時仰視刻度線操作，導致加入蒸餾水體積偏大，則配出濃度偏低，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了溶液配制方法及誤差分析，題目難度中等，明確配制溶液的方法與步驟為解答關鍵，B為易錯點，注意標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．