Question

13．甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外電子層上有6個(gè)電子，丙是元素周期表中第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素．由此推斷：
（1）甲元素在周期表中位于第四周期；乙元素在周期表中位于第VIA族，丙元素的名稱為鋰．
（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑，乙與丙單質(zhì)加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Li+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li₂O．

Answer 1

分析 甲元素的原子序數(shù)是19，則甲為K；乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外電子層上有6個(gè)電子，則以為O元素；丙是元素周期表中第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素，則丙為L(zhǎng)i．

解答 解：甲元素的原子序數(shù)是19，則甲為K；乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外電子層上有6個(gè)電子，則以為O元素；丙是元素周期表中第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素，則丙為L(zhǎng)i．
（1）甲元素在周期表中位于第四周期IA族，乙元素在周期表中位于第二周期VIA族，丙元素的名稱為 鋰，
故答案為：四；VIA；鋰；
（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑，乙與丙單質(zhì)加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Li+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li₂O，
故答案為：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑；4Li+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素化合物性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．