Question

11．實驗室可用NaBr、濃H₂SO₄、乙醇為原料制備少量溴乙烷：
C₂H₅-OH+HBr$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C₂H₅Br+H₂O
已知反應物的用量為：0.30mol NaBr（s）；0.25mol C₂H₅OH（密度為0.80g/cm³）；36mL濃H₂SO₄（質量分數為98%，密度為1.84g/mL）；25mL水．試回答下列問題：
（1）該實驗應選擇下圖中的a裝置還是b裝置？a．（填字母）

（2）反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規格最合適C（填字母）
A．50mL          B．100mL          C．150mL          D．250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向應是B（填字母）
A．A進B出       B．B進A出        C．從A進或B進均可
（4）實驗完成后，須將燒瓶內的有機物蒸出，結果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應采用的措施是將粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振蕩，并不斷放氣，至油層無色，分液可得純溴乙烷．

Answer 1

分析 （1）根據a、b裝置的不同點進行解答；
（2）根據相關數據計算，加熱時燒瓶內液體的體積應小于燒瓶容積；
（3）從冷凝的原理出發解答；
（4）棕黃色的粗溴乙烷，是由于溶解了Br₂的緣故，應考慮除溴．

解答 解：（1）由題給信息，知該反應為：C₂H₅-OH+HBr$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C₂H₅Br+H₂O，反應需要加熱，所以應采用裝置a，
故答案為：a；
（2）燒瓶的規格與所盛液體的體積有關，加熱時燒瓶內液體的體積應小于燒瓶的容積的$\frac{2}{3}$，V（C₂H₅OH）=$\frac{0.25mol×46g•mo{l}^{-1}}{0.80g•c{m}^{-3}}$=14cm^-3=14mL，忽略混合時體積變化，混合后液體的總體積約為36mL+25mL+14mL=75mL，所以150mL的燒瓶最合適，
故答案為：C；
（3）冷凝時，水需充滿冷凝器，為了防止冷凝器冷凝時，受熱不均勻破裂，冷凝水應下進上出，
故答案為：B；
（4）棕黃色的粗溴乙烷，是由于溴乙烷溶解了Br₂的緣故，可用質量分數小于5%的稀NaOH溶液洗滌除去，采用稀NaOH溶液，是為了防止C₂H₅Br的水解．
故答案為：將粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振蕩，并不斷放氣，至油層無色，分液可得純溴乙烷．

點評 該題較為綜合，主要考查了溴乙烷的制備，掌握相關物質的基本化學性質，是解答本題的關鍵，平時須注意積累相關反應知識，難度中等．