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20．

同一短周期內主族元素最高價氧化物對應水化物相同濃度稀溶液的pH與原子半徑的關系如圖，下列說法正確的是（　　）

	A．	原子序數：W＞Z＞X
	B．	氣態氫化物的穩定性：N＞R
	C．	Y和W形成共價化合物
	D．	X和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

分析同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，對應的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，以此解答該題．

解答解：A．同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，原子序數逐漸增大，由原子半徑大小關系可知原子序數W＞Z＞X，故A正確；
B．同一周期元素的原子半徑越大，原子序數越小，非金屬性越弱，對應的氫化物越不穩定，則氣態氫化物的穩定性：N＜R，故B錯誤；
C．圖中元素應為第三周期元素，Y為金屬Mg，W為非金屬S，二者形成的化合物為離子化合物，故C錯誤；
D．Y為Na，Z為Al，對應的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁具有兩性，可與強堿反應，故D正確．
故選AD．

點評本題考查同周期元素的性質的遞變規律，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意把握同周期元素的性質的遞變規律，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下面的裝置是仿照工業上制備硫酸的工藝流程設計出來的，用于探究工業上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫．

請回答下列問題：
（1）寫出沸騰爐內煅燒黃鐵礦的反應方程式：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；
（2）如圖中的甲和乙分別相當于工業上制取硫酸裝置中的：接觸室、吸收塔；
（3）寫出在催化劑表面所發生反應的化學方程式2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃，在實驗過程中不能持續加熱的理由是該反應為放熱反應，溫度升高SO₂轉化率降低；溫度過高催化劑活性降低；
（4）在乙反應容器內要求氧氣的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你是如何控制和估計的？可以通過調節氣閥，控制氣體流量，觀察甲裝置的冒泡速率進行估算．
（5）若丁裝置在反應過程中先出現氣泡，不久就出現了霧，而丙裝置一直都沒有任何現象，產生這種現象的原因可能是AC
A．濃硫酸對三氧化硫的吸收率遠好于水，三氧化硫被濃硫酸充分吸收
B．三氧化硫的通氣速率太快，三氧化硫未被水和濃硫酸充分吸收
C．丙中的導氣管插得太深，導致兩個吸收瓶內的氣壓差較大
D．丁中的導氣管插得太淺，三氧化硫氣體從水中逸出，與水蒸氣化和形成酸霧．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下面是某化學學習小組的同學進行研究性學習的過程，請你參與并協助他們完成相關學習任務．
Ⅰ．該小組用圖1所示裝置進行乙醇制乙烯的實驗．當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，蒸餾燒瓶中液體呈棕黑色．實驗后，將燒瓶中的廢液倒入盛有水的塑料桶中．
（1）寫出乙醇制乙烯的反應方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，該反應屬于消去反應
（2）有一些同學認為：溴水褪色的現象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，因為棕黑色物質會與濃硫酸反應生成某氣體，該氣體能使溴水褪色，則該氣體與溴水反應的化學方程式為SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+2H₂SO₄．
另有一些同學經過細致觀察后認為：試管中的另一個現象可證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．這個現象是試管底部有油狀液體生成．
Ⅱ．課本介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復操作幾次．注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化．
（1）小趙同學用化學方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現，該化學方法中所另加的試劑為銀氨溶液，出現的主要現象是：出現銀鏡或新制氫氧化銅懸濁液，產生磚紅色沉淀．（用所學的知識回答）
（2）小趙同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發現向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．該同學為解釋上述現象，提出三種猜想（請你補足猜想②）．：
①溴與乙醛發生取代反應；②溴與乙醛發生加成反應；③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸．
為探究哪種猜想正確，小李同學提出了如下兩種實驗方案：
方案一：用pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應前溴水中Br₂的物質的量和反應后溶液中Br^-離子的物質的量．
（3）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是不論是發生取代反應還是氧化反應，溶液的酸性均增強，無法確定反應類型．
（4）小李同學認為：假設測得反應前溴水中Br₂的物質的量為a mol，若測得反應后
n（Br^-）=amol，則說明溴與乙醛發生取代反應．
（5）小吳同學設計如下實驗方案：①按物質的量之比為1：5配制KBrO₃-KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應并稀至1L，生成0.5molBr₂．②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準確量取其中10mL．③加入過量的AgNO₃溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g．若已知CH₃COOAg易溶于水．
試通過計算判斷：溴與乙醛發生反應的化學方程式為CH₃CHO+Br₂+H₂O→CH₃COOH+2HBr
小張同學認為合適的酸既不是硫酸也不是鹽酸，理由是Cl^-、SO₄^2-與過量的Ag⁺作用也產生沉淀，干擾實驗的進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于化學用語的表示正確的是（　　）

	A．	質子數為35、中子數為45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
	B．	過氧化鈉的電子式：
	C．	硫離子的結構示意圖：
	D．	苯的結構簡式：C₆H₆

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在溫度t₁和t₂下，鹵素單質X₂（g）和H₂反應生成HX學平衡常數如下表所示，僅根據下表數據不能判斷的是（　　）

化學方程式	K（t₁）	K（t₂）
F₂+H₂?2HF	1.8×10³⁶	1.9×10³²
Cl₂+H₂?2HCl	9.7×10¹²	4.2×10¹¹
Br₂+H₂?2HBr	5.6×10⁷	9.3×10⁶
I₂+H₂?2HI	43	34

	A．	已知t₁＞t₂，HX的生成反應為放熱反應
	B．	在相同條件下，X₂平衡轉化率a：F₂＞Cl₂
	C．	X₂與H₂反應的劇烈程度隨著原子序數遞增逐漸減弱
	D．	HX的穩定性：HBr＞HI

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數依次遞增，其中X元素的單質是自然界最輕的氣體，Y元素原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，Z元素的氧化物ZO₂是形成酸雨的主要氣體．
（1）寫出X的元素符號H；
（2）畫出Y的原子結構示意圖

；
（3）Y元素在元素周期表中的位置是第二周期第IVA族；
（4）Y與Z兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是H₂SO₄ （填分子式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示的裝置中，M為活動性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒．下列關于此裝置的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	M上有氣體放出
	B．	M為負極，N為正極
	C．	化學能轉變為電能的裝置
	D．	導線中有電流通過，電流方向由N到M

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．C₆₀、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結構模型如圖所示（石墨僅表示出其中的一層結構）：

（1）C₆₀、金剛石和石墨三者的關系是互為B．
A．同分異構體B．同素異形體 C．同系物 D．同位素
（2）固態時，C₆₀屬于分子（填“原子”或“分子”）晶體，C₆₀分子中含有雙鍵的數目是30．
（3）晶體硅的結構跟金剛石相似，1mol晶體硅中含有硅-硅單鍵的數目是2N_A．
（4）石墨層狀結構中，平均每個正六邊形占有的碳原子數是2．
（5）觀察CO₂分子晶體結構的一部分，試說明每個CO₂分子周圍有12個與之緊鄰且等距的CO₂分子；該結構單元平均占有4個CO₂分子．
（6）觀察圖形推測，CsCl晶體中兩距離最近的Cs⁺間距離為a，則每個Cs⁺周圍與其距離為a的Cs⁺數目為6，每個Cs⁺周圍距離相等且次近的Cs⁺數目為12，距離為$\sqrt{2}$a，每個Cs⁺周圍距離相等且第三近的Cs⁺數目為8，距離為$\sqrt{3}$a，每個Cs⁺周圍緊鄰且等距的Cl^-數目為8．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．為探究苯與溴反應的原理，某化學小組設計了如圖裝置進行實驗，實驗時，打開分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應一段時間后，裝置Ⅱ中小試管內有淺紅色出現，硝酸銀溶液中有淡黃色沉淀生成．
根據相關知識回答下列問題：

（1）裝置Ⅰ中瓶口使用了玻璃塞而不使用橡膠塞，原因是苯與溴的混合物能腐蝕橡膠，裝置Ⅰ廣口瓶內發生的反應的化學方程式為

．
（2）裝置Ⅱ內小試管中淺紅色的物質是Br₂，淡黃色的沉淀是AgBr（填化學式）；
（3）裝置Ⅲ中倒置漏斗的作用是放倒吸；
（4）若實驗時無液溴，但實驗室有溴水，獲得苯和液溴的混合物的實驗方法是萃取．

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