Question

15．在溫度t₁和t₂下，鹵素單質(zhì)X₂（g）和H₂反應(yīng)生成HX學(xué)平衡常數(shù)如下表所示，僅根據(jù)下表數(shù)據(jù)不能判斷的是（　　）

化學(xué)方程式	K（t1）	K（t2）
F2+H2?2HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2+H2?2HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H2?2HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H2?2HI	43	34

• A． 已知t₁＞t₂，HX的生成反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• B． 在相同條件下，X₂平衡轉(zhuǎn)化率a：F₂＞Cl₂
• C． X₂與H₂反應(yīng)的劇烈程度隨著原子序數(shù)遞增逐漸減弱
• D． HX的穩(wěn)定性：HBr＞HI

Answer 1

分析 A．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；
B．相同條件下，轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)越大；
C．反應(yīng)條件越苛刻，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)程度越不劇烈；
D．平衡常數(shù)越大，說明生成的氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．溫度升高HX的生成反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，則HX的生成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；
B．在相同條件下，HF的生成平衡常數(shù)大于HCl的生成的平衡常數(shù)，說明平衡轉(zhuǎn)化率F₂＞Cl₂，故B正確；
C．缺少反應(yīng)條件，僅根據(jù)平衡常數(shù)，不能判斷反應(yīng)的劇烈程度，故C錯誤；
D．反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，說明生成的氫化物越不易分解，越穩(wěn)定，所以HX的穩(wěn)定性HBr＞HI，故D正確；
故選C．

點評 本題以鹵族元素為例考查化學(xué)平衡常數(shù)意義，明確平衡常數(shù)內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意平衡常數(shù)只能說明反應(yīng)進(jìn)行程度但不能說明反應(yīng)劇烈程度，易錯選項是C．