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7.已知同一碳原子連有兩個羥基不穩定:,下列有關有機物 的說法不正確的是(  )
A.屬于鹵代烴,能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B.該物質存在順反異構
C.在堿性條件下充分水解,可生成羧酸鹽
D.1mol 該物質在一定條件下可與4molH2發生加成反應

分析 該有機物中含有苯環和碳碳雙鍵,具有苯和烯烴性質,能發生加成反應、還原反應、氧化反應、加聚反應、取代反應,據此分析解答.

解答 解:A.含有氯原子,屬于鹵代烴,含有碳碳雙鍵,所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,能和溴發生加成反應,故A正確;
B.該物質中碳碳雙鍵碳原子上有兩個H原子,所以沒有順反異構,故B錯誤;
C.該物質屬于氯代烴,在堿性條件下能發生水解反應生成羧基,羧基和堿反應生成鹽,故C正確;
D.該分子中苯環和碳碳雙鍵都能和氫氣發生加成反應,所以1mol 該物質在一定條件下可與4molH2發生加成反應,故D正確;
故選B.

點評 本題考查有機物結構和性質,為高頻考點,明確官能團及其性質關系是解本題關鍵,易錯選項是C,注意同一個碳原子上連接3個鹵原子時水解生成羧基.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是( 。
A.N元素的電負性較大,但N2的化學性質很穩定
B.稀有氣體一般難發生反應
C.HF比H2O穩定
D.HF、HCl、HBr、HI的穩定性逐漸減弱

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列說法或表示方法中正確的是(  )
A.25℃101 kPa時,2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221 kJ•mol-1此反應的反應熱為221 kJ•mol-1
B.氫氣的燃燒熱為285.8 kJ•mol-1,則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-571.6 kJ•mol-1
C.已知2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)為放熱反應,則SO2的能量一定高于SO3的能量
D.稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1稀硝酸與稀Ba(OH)2溶液反應的中和熱為57.3 kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.在溫度t1和t2下,鹵素單質X2(g)和H2反應生成HX學平衡常數如下表所示,僅根據下表數據不能判斷的是(  )
化學方程式K(t1K(t2
F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
I2+H2?2HI4334
A.已知t1>t2,HX的生成反應為放熱反應
B.在相同條件下,X2平衡轉化率a:F2>Cl2
C.X2與H2反應的劇烈程度隨著原子序數遞增逐漸減弱
D.HX的穩定性:HBr>HI

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.已知元素的某種性質“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣,也是元素的一種基本性質.下面給出14種元素的X的數值:
元素HLiBeBCOF
X的數值2.200.981.572.042.553.443.98
元素NaMgAlSiPSCl
X的數值0.931.311.611.902.192.583.16
試結合元素周期律知識完成下列問題:
(1)根據上表給出的數據,簡述主族元素的X的數值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系元素X的數值越大,元素的非金屬性越強;
(2)簡述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數值大小與原子半徑之間的關系原子半徑越小,X的數值越大.
(3)某化合物分子中含有S-N鍵,你認為該共用電子對偏向于N原子(填元素符號).
(4)經驗規律告訴我們:當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時,所形成的化學鍵一般為離子鍵;當小于1.7時,一般為共價鍵.試推斷AlBr3中的化學鍵類型是共價鍵.
(5)上表中元素形成的AB型化合物中,離子性最強的是NaF.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.如圖所示的裝置中,M為活動性順序位于氫之前的金屬,N為石墨棒.下列關于此裝置的敘述中,不正確的是( 。
A.M上有氣體放出
B.M為負極,N為正極
C.化學能轉變為電能的裝置
D.導線中有電流通過,電流方向由N到M

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.體育競技中服用興奮劑既有失公平,也敗壞了體育道德.某種興奮劑的結構簡式如圖所示.有關該物質的說法中正確的是( 。
A.滴入酸性KMnO4溶液振蕩,溶液顏色無變化
B.該物質與苯酚屬于同系物
C.1mol該物質和H2反應時最多消耗H26 mol
D.1mol該物質與濃溴水反應時最多消Br2 4mol

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯.
(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方法是:先加入乙醇,然后沿著試管壁慢慢加入濃硫酸,冷卻后再加乙酸,然后輕輕振蕩試管,使之混合均勻.
(2)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和Na2CO3溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止Na2CO3溶液的倒吸.造成倒吸的操作上的原因是加熱不均勻.
(3)濃硫酸的作用是①催化劑; ②吸水劑.
(4)飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇;反應乙酸;減少酯的溶解,有利于分層.
(5)生成的乙酸乙酯的化學方程式CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O,乙酸乙酯的密度比水。ㄌ睢按蟆被颉靶 保,有果香味.
(6)若實驗中溫度過高,使反應溫度達到140℃左右時,副反應的主要有機產物是乙醚(填物質名稱).

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

17.始祖鳥烯形狀宛如一只展翅飛翔的鳥,其鍵線式結構表示如圖,其中R1、R2為烷烴基.則下列有關始祖鳥烯的說法中正確的是( 。
A.始祖鳥烯與乙烯互為同系物
B.若R1=R2=甲基,則其化學式C12H14
C.若R1=R2=甲基,則始祖鳥烯的一氯代物有3種
D.始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀褪色,也能使溴水褪色,則兩反應的反應類型是相同的

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