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12．如圖所示的裝置中，M為活動性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒．下列關于此裝置的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	M上有氣體放出
	B．	M為負極，N為正極
	C．	化學能轉變為電能的裝置
	D．	導線中有電流通過，電流方向由N到M

分析原電池中活潑金屬為負極，失去電子，即M為負極，溶液中的氫離子在正極得到電子而被還原為H₂，則N為正極．電流方向與電子流向相反，應由正極（N）流向負極（M）．

解答解：M為活動性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒，則M為原電池的負極，石墨為正極，負極M被氧化，正極生成氫氣，電流由正極經外電路流向負極，即由N流向M，故選A．

點評本題考查原電池知識，注意根據金屬的活潑性判斷電極，把握電流、電子的流向和離子的定向移動等問題，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．原子序數小于18的元素X，其原子最外層中未成對電子數最多，含這種元素的陰離子可能是（　�。�

A．

XO₃^-

B．

XO₃^2-

C．

XO₄^2-

D．

XO₄^3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C同族，A原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B元素族序數是周期數的三倍，B的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，D的單質與B的單質在不同條件下反應，可生成D₂B或D₂B₂，D在E的單質中燃燒產生蒼白色火焰，請回答．
（1）C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）D₂B₂的電子式是

；AB₂的結構式是O=C=O．
（3）B、D、E離子半徑的由大到小的順序為Cl^-＞O^2-＞Na⁺；（用離子符號回答）A的最高價氧化物通入由B、C、D三種元素組成的鹽溶液中有膠狀沉淀生成，寫出正確的化學反應方程式Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓．
（4）水中錳含量超標，容易使潔具和衣物染色，EB₂可以用來除去水中超標的Mn²⁺，生成黑色沉淀，當消耗13.50g EB₂時，共轉移了1mol電子，則反應的離子方程式為5Mn²⁺+2ClO₂+6H₂O=5MnO₂↓+2Cl^-+12H⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．

同一短周期內主族元素最高價氧化物對應水化物相同濃度稀溶液的pH與原子半徑的關系如圖，下列說法正確的是（　　）

	A．	原子序數：W＞Z＞X
	B．	氣態氫化物的穩定性：N＞R
	C．	Y和W形成共價化合物
	D．	X和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知同一碳原子連有兩個羥基不穩定：

，下列有關有機物

的說法不正確的是（　�。�

	A．	屬于鹵代烴，能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
	B．	該物質存在順反異構
	C．	在堿性條件下充分水解，可生成羧酸鹽
	D．	1mol 該物質在一定條件下可與4molH₂發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題