Question

2．取一定量的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液與過量鹽酸反應，生成2.016L CO₂（STP），然后加入足量的Ba（OH）₂溶液，得到沉淀的質量為2.33g．寫出反應的所有離子方程式，計算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質的量分別為多少．

Answer 1

分析 Na₂CO₃溶液與鹽酸反應的離子方程式是：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，由離子方程式可知，n（ Na₂CO₃）=n （CO₃^2-）=n （CO₂），Na₂SO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應的離子方程式是：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，由離子方程式可知，n （Na₂SO₄）=n （SO₄^2-）=n （BaSO₄）．

解答 解：Na₂CO₃溶液與鹽酸反應的離子方程式是：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，由離子方程式可知，n（ Na₂CO₃）=n （CO₃^2-）=n （CO₂），所以n （Na₂CO₃）=n（ CO₂）=$\frac{2.016L}{22.4L/mol}$=0.09 mol；
Na₂SO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應的離子方程式是：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，由離子方程式可知，n （Na₂SO₄）=n （SO₄^2-）=n （BaSO₄），所以n（ Na₂SO₄）=n （BaSO₄）=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，
答：反應離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，原混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質的量分別為0.09 mol和0.01mol．

點評 本題考查混合物有關計算，比較基礎，明確發生的反應即可解答，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．